某溶液中含有Na+. Al3+.Cl-和SO42- 四种离子.若Na+. Al3+.Cl-三种离子的个数比为3∶2∶1.则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为 A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某溶液中含有Na⁺、 Al³⁺、Cl^-和SO₄^2- 四种离子，若Na⁺、 Al³⁺、Cl^-三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al³⁺和 SO₄^2-的离子个数比为（）

A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:2

解析:

略

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?汕头模拟）某溶液中含有Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、CH₃COO^-等6种离子．若向其中加入足量Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）

A．CH₃COO^-

B．Na⁺

C．CO₃^2-

D．SO₃^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）某混合溶液中，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H⁺　NH₄⁺　Al³⁺　K⁺　Mg²⁺
可能大量含有的阴离子	Cl^-　Br^-　I^-　CO₃^2-　AlO₂^-

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中确定含有的阳离子有

H⁺、NH₄⁺、Al³⁺

，不能确定是否含有的阳离子有

K⁺

，
要确定其存在可补充做的实验是

焰色反应

，肯定不存在的阴离子有

CO₃^2-、AlO₂^-

．
（2）某溶液中含有Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，要求只取一次溶液先后检验出CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-，请你选择适当的物质帮助小明同学完成下列实验设计：
取试剂，先向其中加过量

HNO₃

，确定CO₃^2- 存在；再向其中加过量

Ba（NO₃）₂溶液

，确定SO₄^2-存在；最后静置，在上层清液中加适量AgNO₃溶液，确定Cl^-存在．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知某溶液中含有Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺三种阳离子，溶液中的阴离子可能是（　　）

A．SO₄^2-

B．Cl^-

C．OH^-

D．CO₃^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ．已知某工业废水中含有大量的CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质．

（1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有

漏斗、玻璃棒

．
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）

，固体残渣的成分是（填化学式）

Ag、Cu

．
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、

冷却结晶

、过滤、烘干．
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是

因为Hg有挥发性，且有毒

．
Ⅱ．（（2）为1分，其余每空2分）某溶液中含有Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl₄振荡，静置，CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生．试回答：（提示：氯气会氧化SO₃^2-为SO₄^2-）
（1）原溶液中肯定存在的离子是

Na⁺、SO₃^2-、Br^-

，肯定没有的离子是

CO₃^2-

；
（2）若步骤③改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，对判断（1）结论有无影响

无影响

；
（3）步骤②中发生反应的离子方程式为

Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-

、

Cl₂+SO₃^2-+H₂O═2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某溶液中含有Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-（不考虑水中的H⁺、OH^-）四种离子，已知Na⁺、Al³⁺、NO₃^-的个数比为3：2：1，则溶液中Al³⁺与SO₄^2-的个数比为（　　）

A．1：2

B．1：4

C．3：4

D．3：2

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