Question

【题目】已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是

①C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ/mol；

②C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/mol；

③H2SO4（aq）+Ba(OH) 2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol；

④H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．

A.①③B.②③C.②④D.②③④

Answer 1

【答案】C

【解析】

①燃烧反应是放热反应，△H=﹣5518kJmol﹣1，故①错误；

②燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，所以热化学方程式正确，故②正确；

③中和反应是放热反应，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀过程中放热，所以反应△H＜﹣57.3kJmol﹣1，故③错误；

④中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol，所以热化学方程式H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol正确，故④正确；

故选C。