Question

向Al₂ （SO₄）₃逐滴加入NaOH溶液得到沉淀如图
（1）O点到B点之间产生现象是：

 

（2）A点溶液中的溶质

 

（3）B点溶液中的溶质

 

（4）AB点之间发生反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：图中横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，开始加入的OH^-主要用于生成Al（OH）₃沉淀，沉淀的量一直在增大，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，直到最大，
A点后NaOH过量，沉淀的质量减少，Al（OH）₃沉淀开始溶解，发生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，生成NaAlO₂，
（1）O点到B点之间产生现象是白色沉淀→沉淀增加→沉淀全部溶解；
（2）A点溶液中的溶质为Na₂SO₄；
（3）B点溶液中的溶质为NaAlO₂、Na₂SO₄；
（4）AB点之间发生反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

解答： 解：（1）向Al₂ （SO₄）₃逐滴加入NaOH溶液，开始生成白色沉淀，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，铝离子全部沉淀到达A点，沉淀量最大，A点后NaOH过量，沉淀的质量减少，Al（OH）₃沉淀开始溶解，发生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，生成NaAlO₂，B点Al（OH）₃沉淀全部溶解，所以现象为：先有白色沉淀生成，沉淀增加，后沉淀全部溶解，
故答案为：先有白色沉淀生成，沉淀增加，后沉淀全部溶解；
（2）A点表示铝离子完全沉淀，反应方程式为：Al₂（SO₄）₃+6NaOH═2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄，此时溶液中的溶质为Na₂SO₄，故答案为：Na₂SO₄；
（3）A点后NaOH过量，沉淀的质量减少，Al（OH）₃沉淀开始溶解，到达B点时，沉淀全部溶解，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，所以B点溶液中的溶质为NaAlO₂、Na₂SO₄，故答案为：NaAlO₂、Na₂SO₄；
（4）A点表示铝离子完全沉淀，到达B点时，沉淀全部溶解，所以AB点之间发生反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查化学反应与图象的关系，侧重于学生的分析能力的考查，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝的两性及图中A点的含义，题目难度不大．