下列说法不正确的是 [ ]A.常温下.在0.10 mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体.能使NH3·H2O的电离度降低.溶液的pH减小 B.已知某温度下.Kw=1×10-13.若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合.保持温度不变.欲使混合溶液pH=7.则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11:9 C.已知25℃时.有关弱酸的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法不正确的是

[ ]

A、常温下，在0.10 mol/L的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH₃·H₂O的电离度降低，溶液的pH减小
B、已知某温度下，Kw=1×10^-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H₂SO₄溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为11：9
C、已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：
HCN

。则CO₂通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H₂O+CO₂=2HCN+Na₂CO₃
D、在25℃时，将amol/L的氨水与0．01 mol/L的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），用含a的代数式表示反应完全时NH₃·H₂O的电离常数

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