用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度.参考图示从下表中选出正确选项( ) 锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管 A 碱酸石蕊乙 B 酸碱酚酞甲 C 碱酸石蕊甲 D 酸碱酚酞乙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示从下表中选出正确选项(　　)

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	乙
B	酸	碱	酚酞	甲
C	碱	酸	石蕊	甲
D	酸	碱	酚酞	乙

解析：酸式滴定管不能盛放碱溶液，而碱式滴定管不能盛放酸溶液，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。另外还要注意在酸碱中和滴定中，无论是标准溶液滴定待测溶液，还是待测溶液滴定标准溶液，只要操作正确，都能达到目的。

答案：D

4．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是(　　)

A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中

B．称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol/L NaOH标准溶液

C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点

D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量

解析：A项不能用碱式滴定管量取白醋，应用酸式滴定管，错误；B项应先在烧杯中溶解固体，不能直接在容量瓶中溶解，错误；C项强碱滴定弱酸，用酚酞作指示剂，颜色变化符合滴定终点判断，正确；D项滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，错误。

答案：C

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科目：高中化学 来源： 题型：

有pH＝4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)

(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是________________。

(2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH＝6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是________________________。

(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是________________________________。

(4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3，则其关系是________________；反应过程中放出H2的速率依次为va、vb、vc，则其关系是________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe²^＋＋2S₂O＋O₂＋aOH^－===Y＋S₄O＋2H₂O，下列有关说法不正确的是

A．a＝4

B．Y的化学式为Fe₂O₃

C．S₂O是还原剂

D．每32 g O₂参加反应，转移电子的物质的量为4 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

(1)下列关于实验的叙述正确的有________。

A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

C．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体

D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

E．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

(2)下列实验没有错误的是________。

(3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

A图中液面所示溶液体积为________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m>n，则所使用的仪器是________(填字母标号)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

用0.1026 mol/L的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为(　　)

A．22.30 mL B．22.35 mL

C．23.65 mL D．23.70 mL

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是(　　)

A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性

B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10 mol/L

C．c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)

D．该温度高于25℃

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是 ( )

A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（）

A．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率

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科目：高中化学 来源： 题型：

CO、CH₄均为常见的可燃性气体。

（1）等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_____________。

（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol^-1。相同条件下，若2 mol CH₄完全燃烧，生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是______________________________________。

（3）120 ℃、101 kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在b mL O₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

①若混合气体与O₂恰好完全反应，产生b mL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为_____________(保留2位小数)。

②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表示式是____________。

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