Question

2．工业上制备过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）的一种流程如图：

下列说法不正确的是（　　）

• A． 可以用MnO₂作稳定剂
• B． “结晶”时，加入NaCl的主要作用是增大产品的产率
• C． “分离”所用的主要玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
• D． 2Na₂CO₃•3H₂O₂受热分解属于氧化还原反应

Answer 1

分析 碳酸钠与过氧化氢在稳定剂条件下混合，加入NaCl结晶析出2Na₂CO₃•3H₂O₂晶体，过滤，滤液含有稳定剂，将过滤得到的晶体洗涤、干燥，
A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解；
B、加入NaCl抑制过碳酸钠溶解；
C、“分离”操作为过滤；
D、2Na₂CO₃•3H₂O₂受热分解生成碳酸钠、水和氧气，据此分析．

解答 解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，不可以用MnO₂作稳定剂，故A错误；
B、结晶过程中加入氯化钠、搅拌，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出，增大产品的产率，故B正确；
C、“分离”操作为过滤，需要的主要玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；
D、2Na₂CO₃•3H₂O₂受热分解生成碳酸钠、水和氧气，氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确；
故选A．

点评 本题考查考查了学生对实验室过氧化氢制取氧气和碳酸钠的性质综合应用，将所学知识进行迁移，关键掌握物质基本性质，题目难度中等．