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    2．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．
    I．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料制备铜的氯化物．现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略）．按要求回答下列问题：

    （1）按气流方向连接各仪器接口顺序：a接d、e接j、h接f、g接b．
    （2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化腐蚀过程中正极反应式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
    II．将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：

    （1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是KSCN溶液；
    （2）某同学用实验制得的CuCl2•2H2O晶体配制0.1mol•L-1的CuCl2溶液，在称量出CuCl2•2H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为将称量的晶体置于烧杯中，加入适量的稀盐酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌
    （3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）c、e
    a．NaOH    b．NH3H2O    C．CuO  d．CuSO4    e．Cu2（OH）2CO3
    （4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．

    分析 I．（1）仪器连接顺序：Cl2发生装置→除去HCl气体装置→干燥装置→制备装置→多余Cl2处理装置；实验前要检验装置的气密性；
    （2）硬质试管中发生反应有：氯气与Cu反应生成氯化铜，与Fe反应生成氯化铁；
    （3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中生成NaClO溶液，正极上ClO-得电子生成Cl-；
    Ⅱ．粗铜（含杂质Fe）与氯气反应生成氯化铁和氯化铜，加稀盐酸溶解，形成氯化铁和氯化铜溶液，再加CuO或氢氧化铜等调节pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到的固体2为氢氧化铁，溶液2为氯化铜溶液，通入二氧化硫，二氧化硫与铜离子发生氧化还原反应生成CuCl，氯化铜溶液在HCl氛围中蒸发结晶得到CuCl2•2H2O；
    （1）溶液2中若含有杂质离子则是Fe3+，用KSCN溶液检验；
    （2）配制CuCl2溶液，要防止铜离子的水解，需要加入适量稀盐酸；
    （3）用于调节pH以除去溶液1杂质可加试剂具有与酸反应，且不引入Cu2+之外的物质；
    （4）根据信息可知：SO2与铜离子反应生成CuCl白色沉淀和SO42-．

    解答 解：I．（1）仪器连接顺序：Cl2发生装置→除去HCl气体装置→干燥装置→制备装置→多余Cl2处理装置，所以各仪器接口顺序是：a→d、e→j、h→f、g→b；该实验中有有毒气体参加反应，所以实验前要检验装置的气密性；
    故答案为：d、e，j、h，f、g，b；
    （2）硬质试管中发生反应有：氯气与Cu反应生成氯化铜，与Fe反应生成氯化铁，反应方程式分别为：Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
    故答案为：Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
    （3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中生成NaClO溶液，该溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，ClO-得电子作正极生成Cl-，则正极上的电极方程式为：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；
    故答案为：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；
    Ⅱ．（1）由流程图分析可知溶液2中若含有杂质离子则是Fe3+，用KSCN溶液检验Fe3+，若有Fe3+，溶液变红；
    故答案为：KSCN溶液；
    （2）在配制CuCl2溶液，要防止铜离子的水解，需要加入适量稀盐酸，配制方法为：将称量的晶体置于烧杯中，加入适量的稀盐酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌；
    故答案为：将称量的晶体置于烧杯中，加入适量的稀盐酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌；
    （3）用于调节pH以除去溶液1杂质可加试剂具有与酸反应，且不引入Cu2+之外的离子，故用CuO或Cu2（OH）或Cu2（OH）2CO3；
    故答案为：c、e；
    （4）根据信息可知：在加热条件下，SO2与铜离子反应生成CuCl白色沉淀和SO42-，其反应的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-；
    故答案为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．

    点评 本题考查物质的制备实验方案、化学工艺流程，题目难度中等，涉及装置及操作的分析评价、离子检验、电极反应、离子方程式的书写等知识，题目难度中等，试题侧重于基础知识的综合应用，明确实验目的、实验原理为解答关键．

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    12．双安妥明（）可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图所示：

    已知：I．RCH2COOH$\stackrel{Br_{2}，P}{→}$$\stackrel{苯酚钠}{→}$
    II．RCH-CH2$\stackrel{HBr，过氧化物}{→}$RCH2CH2Br
    III．已知：C的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发生银镜反应且1molI（C3H4O）能与2molH2发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答：
    （1）A的结构简式，J中所含官能团名称为醛基、羟基．
    （2）C的名称为2-甲基-1-丙烯．
    （3）反应D→E的化学方程式为CH（CH3）2CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH（CH3）2CH2OH+NaBr，反应类型是取代反应．
    （4）“H+K→双安妥明”的化学方程式为．
    （5）与F互为同分异构体，且属于酯的有机物有4种．其中核磁共振氢谱有三个谱峰，峰面积之比为6：1：1的结构简式为HCOOCH（CH3）2．

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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．MgF2晶体中的化学键是共价键
    B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
    C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
    D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

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    10．过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等．请回答：
    （1）BaO2的电子式为．
    （2）BaO2在有水存在下，通过与二氧化碳作用，分解生成过氧化氢，其化学反应方程式为BaO2+H2O+CO2=BaCO3+H2O2．
    （3）BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀，用一个离子反应方程式表示其原理Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O．
    （4）配平下列反应方程式：
    2MnO4-+5BaO2+=5Ba2++5O2+2Mn2++8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述中正确的是（　　）
    A．淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；硝酸纤维、醋酸纤维都属于酯类
    B．骨胶、皮胶以及日常生活中常用的糨糊、胶水都是黏合剂
    C．相对分子质量相同、组成元素也相同，但分子结构不同、性质也不同的两种有机物一定是同分异构体
    D．由一个有机物分子在一定条件下反应，生成一个新的有机物分子和一个无机物分子的反应一定是消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族．Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍．下列叙述错误的是
    （　　）
    A．原子半径：W＞YB．最高价含氧酸酸性：W＞R
    C．气态氢化物稳定性：Y＞RD．简单离子半径：Y＞Z

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    14．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．加碘盐的溶液遇淀粉变蓝
    B．汽油和乙烯均为石油分馏得到的产品
    C．CaO可用作工业废气的脱硫剂
    D．蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成电解质

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    11．如图1是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：

    已知：①烃A的相对分子质量为106；
    ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮（如图2）
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    （1）A的名称对二甲苯．
    （2）由A生成B的反应类型是取代反应；由C生成D的反应类型是氧化反应．
    （3）由B生成C的化学方程式为，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是．
    （4）D的分子式为C8H8O3；D的同分异构体中，满足下列条件的有6种．
    ①仅含有苯环，无其他环状结构；       
    ②遇三氯化铁溶液显紫色；
    ③1mol能与3mol金属钠反应生成1.5mol氢气．
    其中核磁共振氢谱表明分子中有五种氢，且其峰面积之比为2：2：2：1：1，请写出其结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．绿矾（FeSO4•7H2O）在医药上用作补血剂．某兴趣小组拟制备绿矾晶体，并探究其受热分解的产物．
    Ⅰ．【查阅资料】
    （1）FeSO4•7H2O为绿色晶体，易溶于水，易被空气中的氧气氧化．
    （2）FeSO4的溶解度随温度升高而增大．
    （3）FeSO4•7H2O在较高温度下分解成水及金属氧化物、非金属氧化物．
    Ⅱ．【制备产品】
    实验步骤：
    （l）称取5.2g铁粉放入烧杯中，并加入25mL 3mol/L稀硫酸，将烧杯放到热水浴（控制温度60℃左右）中加热30min，直到有少量气泡冒出，此时烧杯底部有少量铁粉剩余．铁粉需要过量的原因是防止Fe2+被氧化．
    （2）用少量热水预热过滤器，然后将上述反应混合物趁热过滤，将盛装滤液的烧杯放入盛有冷水的烧杯中冷却结晶，过滤得到晶体．用热水预热过滤器及趁热过滤的目的是防止晶体在滤纸上析出，影响产量．
    Ⅲ．【探究分解产物】
    实验装置：

    实验步骤：
    （1）检验装置的气密性，按如图所示加入试剂．
    （2）打开活塞a，通入N2，排尽空气，关闭活塞a，点燃A处酒精灯．
    （3）观察实验现象，探究分解产物：
    ①充分分解后，A处试管中固体物质完全变为红棕色．
    ②C处品红溶液褪色，说明有SO2生成（填化学式）．
    ③兴趣小组推测，除上述两种氧化物及水生成外，还有一种氧化物生成．他们推测的理由是FeSO4中铁元素与硫元素物质的量之比为1：1，根据得失电子守恒及元素守恒，有+6价的硫剩余；检验该氧化物时，B中盛装的试剂是c（填编号）．
    a．紫色石蕊试液  b．NaHCO3溶液  c．BaC12溶液    d．Ba（NO3）2溶液
    ④FeSO4•7H2O分解的化学方程式是2FeSO4•7H2O═Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O．

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