Question

9．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

• A．
  表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况况下反应过程中的能量变化
• B．
  表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系，则三种离子的物质的量之比比为（Mg²⁺）：（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=2：3：2
• C．
  表示常温下0.10 mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释时溶液的pH变化
• D．
  表示向10.00 mL 0.050 mol•L^-1盐酸中逐滴加人0.025 mol•L^-1的氨水时溶液的pH变化，其中 V₁＞20.00

Answer 1

分析 A．反应物的总能量大于生成物的总能量；催化剂降低反应的活化能；
B．氢氧化钠的体积在0-25mL时，Mg²⁺、Al³⁺与NaOH反应生成沉淀；在25-35mL，铵根离子与氢氧化钠反应生成一水合氨；35-40mL时，氢氧化铝与氢氧化钠反应，根据反应物之间的关系计算；
C．醋酸是弱酸，部分电离，醋酸的浓度大于氢离子浓度；
D．氨水与盐酸反应生成氯化铵溶液显酸性，若溶液显中性，则氨水要过量．

解答 解：A．吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，而图中反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，催化剂降低反应的活化能，故A错误；
B．氢氧化钠的体积在0-25mL时，Mg²⁺、Al³⁺与NaOH反应生成沉淀，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；在25-35mL，铵根离子与氢氧化钠反应生成一水合氨，NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O；35-40mL时，氢氧化铝与氢氧化钠反应，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，NH₄⁺消耗的NaOH的体积是Al（OH）₃消耗的NaOH体积的2倍，则NH₄⁺的浓度是Al³⁺浓度的2倍，故B错误；
C．醋酸是弱酸，部分电离，醋酸的浓度大于氢离子浓度，所以常温下0.10 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以pH大于1，故C错误；
D．向10.00 mL 0.050 mol•L^-1盐酸中逐滴加人0.025 mol•L^-1的氨水时，当氨水与盐酸恰好反应生成氯化铵溶液显酸性，若溶液显中性，则氨水要过量，所以V₁＞20.00，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了化学反应的能量变化图、弱电解质的电离、离子反应及图象的分析计算，题目难度中等，把握弱电解质的电离特点、溶液中发生的反应及与图象的对应关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查．