Question

（共12分）物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见单质，其余为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。

试回答下列有关问题：

（1）A在元素周期表的位置           周期          族。

（2）分别写出反应②⑦的化学方程式                                           ；                                 。

（3）写出引发反应④的实验操作                                                   ；

（4）写出用A与H作电极材料插入G溶液形成闭合电路后的负极反应式是：

                                      。

（5）写出上图中物质C与稀HNO₃溶液反应的离子方程式：                         。

 

Answer 1

【答案】

（每空2分，共12分）

（1） 4  Ⅷ族 (2分)  

（2） 3Fe+4H₂O（g） Fe₃O₄+4H₂ (2分)   Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O(2分)

（3） 加少量KClO₃,插上镁条并将其点燃(2分)

（4） Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O (2分)

（5）3Fe₃O₄+NO₃^-+28H⁺=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O (2分)

【解析】本题是无机框图题，关键是找准突破点。单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，所以E、F是氧气和钠。B常温下为液态化合物，所以B是水，因此F是钠，E是氧气，D是氢气，G是氢氧化钠。A在高温下也能和水蒸气反应生成氢气，所以A是铁，C是四氧化三铁。根据反应④的条件可知，H是铝，J是氧化铝。氧化铝电解生成氧气和铝，铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，则I是偏铝酸钠。

（1）铁位于周期表的第四周期第Ⅷ族。

（2）高温下铁和水蒸气反应的方程式是3Fe+4H₂O（g） Fe₃O₄+4H₂ ；氧化铝是两性氧化物，和氢氧化钠溶液反应的方程式是Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O。

（3）铝热反应的操作是加少量KClO₃,插上镁条并将其点燃。

（4）铝比铁活泼，且铝能与氢氧化钠溶液反应，所以铝是负极，反应式是Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O。

（5）四氧化三铁中还含有亚铁离子，因此可以被硝酸氧化，反应的方程式是3Fe₃O₄+NO₃^-+28H⁺=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O 。