(1) 体积相同.pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应,开始时产生氢气的速率 ,充分反应后.产生氢气的量 (相同.盐酸的多.醋酸的多)(2) 在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒,若使产生氢气的量保持不变.但反应速率加快.可加入晶体.要使产生氢气的量不变,但反应速率减慢,可加入晶体.可选择的晶体有:(A) 纯碱 (B)烧碱 (C)胆� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（8分）

(1) 体积相同，pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应,开始时产生氢气的速率_____________,充分反应后，产生氢气的量_____________(相同、盐酸的多、醋酸的多)

(2) 在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒,若使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入__________晶体，要使产生氢气的量不变,但反应速率减慢,可加入____________晶体。

可选择的晶体有：

(A) 纯碱 (B)烧碱 (C)胆矾 (D) 醋酸钠 (E) KHSO₄

(3)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。

① 在虚线框内连接合适的装置___________________

②若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量____________________________________。

③实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t₁～t₂时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________________________________。

（8分）

（1）一样，醋酸多

（2）C；D

(3)①B ②产生相同体积的气体所需时间　③反应放热，溶液温度升高

解析:

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

完成下列填空
（1）下列物质能导电的是

acejk

，属于强电解质的是

dhp

，属于弱电解质的是

ijkm

，属于非电解质的是

．
a．铜丝 b．金刚石 c．石墨 d．NaCl e．盐酸 f．蔗糖 g．CO₂ h．Na₂O i．硬脂酸 j．醋酸k．碳酸 l．碳酸氢铵 m．氢氧化铝 n．氯气 P BaSO₄（2）有氢离子浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，p同时加入足量的锌，则开始反应时速率

相同

，反应完全后生成H₂的质量

a=b＜c

．（用＜、=、＞表示）
（3）物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是

硫酸

，pH最大的是

醋酸

；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为

v硫酸=2v盐酸＞2v醋酸

．
（4）已知1mol N₂与适量 H₂反应生成NH₃放出92.2KJ热量．写出表示该反应的热化学方程式

N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1

N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1

（5）4.0g硫在氧气中完全燃烧放出37kJ热量，则硫的燃烧热为

S_（s）+O_2（g）═SO_2（g）△H=-296KJ/mol

（6）BaSO₄（溶解平衡表达式）

BaSO₄（s）

Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）

BaSO₄（s）

Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）

（7）H₂CO₃（电离方程式）

H₂CO₃

H⁺+HCO₃^-

H₂CO₃

H⁺+HCO₃^-

（8）NH₄Cl（水解离子方程式）

NH₄⁺+H₂O

H⁺+NH₃?H₂O

NH₄⁺+H₂O

H⁺+NH₃?H₂O

（9）NaHCO₃溶液中存在那些微粒？

两种分子（H₂O、H₂CO₃）和五种离子（H⁺、Na⁺、OH^-、CO₃^2-、HCO₃^-）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤．
（1）钒触媒（V₂O₅）能加快SO₂的氧化速率，此过程中SO₂先与V₂O₅反应生成V₂O₄．该过程的化学方程式可表示为

SO₂+V₂O₅?V₂O₄+SO₃

．
（2）为测定过程中混合气的SO₂体积分数，选用0.0500mol/LI₂的标准溶液、淀粉溶液进行测定．已知：V（耗用I₂标准溶液）=10.00mL，V（采集烟气）=100.0mL（已折算为标准状况），则烟气中SO₂的体积分数为

0.112

．
（3）一定温度时，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．试分析工业生产中采用常压的原因是

在常压时，SO₂的转化率已很高，若加压，则对设备、能源等有较高的要求，经济上不划算

．
（4）在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-98.3kJ?mol^-1．

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	2molSO₂、1molO₂	2molSO₃	mmolSO₂、nmolO₂、pmolSO₃
c（SO₃）/mol?L^-1	1.4	1.4	1.4
能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
SO₂或SO₃的转化率	α₁	α₂	12.5%

则α₁+α₂=

，p=

1.6

mol，b+c=

39.32

kJ．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：
A（g）+3B（g）

3C（g），已知加入1molA和3molB，平衡时A的物质的量为a mol．
（1）达到平衡时C在反应混合体中体积百分含量是

(3-3a)

(3+a)

×100%

(3-3a)

(3+a)

×100%

（用含a的关系式表示）
（2）在相同的实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C在混合气体中的体积百分含量

增大

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）若在同一个容器中改为加入2molA和6molB，能否通过调节C的物质的量，使平衡时C在混合气体中的百分含量与原平衡相同？

能，移走3molC．

（如果能，请写出C的物质的量，如不能，请说明通过什么方法可以实现．）
（4）在相同的实验条件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变，与（1）相同，则n、m与p的关系式为

=1，m+p=31，m=3n

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A、

表示物质的量之比为2：3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系

B、

表示2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（△H＜0）的平衡常数K与压强P的关系且T₁＜T₂

C、

表示用0.1mol-L^-1NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol?L^-1体积相同的盐酸和醋酸，其中的虚线是滴定醋酸的曲线

D、

表示在相同条件下1 mol H₂（g）与1 mol F₂（g）反应生成2 mol HF（g）时，放出的热童为270kJ

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：
A（g）+3B（g）

3C（g），已知加入1molA和3molB，平衡时A的物质的量为a mol．
（1）达到平衡时C在反应混合体中体积百分含量是（用含a的关系式表示）
（2）在相同的实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C在混合气体中的体积百分含量（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）若在同一个容器中改为加入2molA和6molB，能否通过调节C的物质的量，使平衡时C在混合气体中的百分含量与原平衡相同？
（如果能，请写出C的物质的量，如不能，请说明通过什么方法可以实现．）
（4）在相同的实验条件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变，与（1）相同，则n、m与p的关系式为．

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