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    19．常温下，下列各组离子中，在给定条件下一定能够大量共存的是（　　）
    A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-
    B．无色溶液中：Mg2+、MnO4-、SO42-、K+
    C．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-

    分析 A．CO2与SiO32-、CO32-均反应；
    B．MnO4-为紫色；
    C．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液，显酸性；
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．

    解答 解：A．CO2与SiO32-、CO32-均反应，发生复分解反应不能大量共存，故A不选；
    B．MnO4-为紫色，与无色不符，故B不选；
    C．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Al、H+、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
    T/℃70080090010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC．
    A．容器中压强不变
    B．混合气体中c（CO）不变
    C．v正（H2）=v逆（H2O）
    D．混合气体中c（CO2）=c（CO）
    E．混合气体的平均相对分子质量达到一定值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．物质在发生化学变化时，下列数据：①质子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥元素的种类，在反应前后肯定不发生变化的是（　　）
    A．①②③⑤B．①②⑤⑥C．②③④D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H＞0
    Ⅰ．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：
    时间/min010203040
    n（C8H10）/mol0.400.300.26n2[来源：]n3
    n（C8H8）/mol0.000.10n10.160.16
    （1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是0.0035mol/（L•min）．
    （2）该温度下，该反应的化学平衡常数是0.053．
    化学键C-HC-CC=CH-H
    键能/kJ•mol?1412.5348612436
    （3）已知：
    计算上述反应的△H=125 kJ•mol-1．若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是60%．此时，该反应是否达到了平衡状态？是（填“是”或“否”）．
    Ⅱ．工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C8H10（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示．

    （4）由图Ⅰ可知，T1大于T2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （5）由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将越大（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是水蒸气的用量越大，容器的体积越大，相当于减小了原体系的压强，平衡正向移动，转化率增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是D
    A．c（HA）＜c（A-）               B．c（HA）一定大于0.1mol/L
    C．c（Na+）=c（HA）+c（A-）       D．2c（OH-）=2c（H+）+[c（HA）-c（A-）]
    （2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
    ②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）．
    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数Kh=$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）．c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．含1molNa2S的溶液，最多可吸收2molSO2
    B．可以用浓硫酸除去镀在铝表面的铜镀层
    C．Li、C、S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
    D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．芳香族化合物A只有两个对位取代基，在一定条件下有如图所示转化关系．其中，1mol C与Na完全反应生成1mol H2，若l mol C与NaHCO3完全反应，也产生l mol气体，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色．

    （1）D分子中的含氧官能团名称是醛基、羧基，A的结构简式是．
    （2）反应④的基本类型是消去反应，反应⑤的化学方程式是．
    （3）与C取代基位置相同，既能与FeCl3溶液显色、又能发生水解反应的结构简式为：，、．（写两种即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于下列装置说法正确的是（　　）
    A．
    盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
    B．
    工作一段时间后，a极附近溶液的C（OH-）增大
    C．
    工作时，c极为发生氧化反应
    D．
    电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．28．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、
    SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图所示：

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
    （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是+2．
    （2）滤渣A的成分是SiO2．
    （3）滤液B中TiOCl42-和水反应转化生成TiO2的离子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
    （4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图3所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解．
    （5）反应③的化学方程式是（NH4）2Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
    （6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需 17%双氧水与H2C2O4的质量比是20：9．
    （7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12+3LiFePO4 $?_{放电}^{充电}$ Li7Ti5O12+3FePO4 该电池充电时阳极反应式是：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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