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将2mol H2和1mol CO2充入体积为10L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应:
①CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)       △H1=+41.2kJ·moL-1
②CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   △H2=-49kJ·moL-1
反应100min后达到平衡,测得下表数据:
温度
转化率(%)
物质的量(mol)
H2
CO2
CH3OH
CO
240℃
 
10
0.05
0.05
 
下列说法正确的是
A.升高温度,反应①的平衡常数减小
B.升高温度,CH3OH的含量提高
C.H2转化率为10%
D.100min内,反应②的速率为v(CO2)=0.0001 mol·L-1·min-1
C

试题分析:A、反应①为吸热反应,所以升高温度,反应①的平衡常数增大,错误;B、反应②为放热反应,升高温度,反应②平衡向左移动,CH3OH的含量减少,错误;C、CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g),反应①转化的H2为:n(H2)=n(CO)=0.05mol;CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g),反应②转化的H2为:n(H2)=3n(CH3OH)=3×0.05mol=0.15mol,所以H2转化率为:(0.05mol+0.15mol)÷2mol×100%=10%,正确;D、100min内,反应②的速率为v(CO2)=v(CH3OH)=" 0.05mol÷10L÷10min=0.0005" mol·L-1·min-1,错误。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(创新预测题)(1)在100 ℃恒温条件下将0.100 mol的N2O4充入体积为1 L的真空密闭容器中,发生反应:N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0。隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
 t/s
c/(mol·L-1)  
0
20
40
60
80
100
c(N2O4)/(mol·L-1)
0.100
a
0.5b
0.4b
 
 
c(NO2)/(mol·L-1)
0
0.060
b
c1
c2
c3
 
请回答下列问题:
①表中a=______,在0~20 s内N2O4的平均反应速率为_______mol·(L·s)-1
②已知100 ℃时该反应的平衡常数为0.36,则表中b、c1、c2的大小关系为________,c3=________mol·L-1,达到平衡时N2O4的转化率为_________________。
(2)室温下,把SiO2细粉放入蒸馏水中,不断搅拌,能形成H4SiO4溶液,反应原理如下:
SiO2(s)+2H2O(l)H4SiO4(aq) ΔH
①写出该反应的化学平衡常数K的表达式:________________________________。
②实际上,在地球的深处,由于压强很大,固体、液体都会受到影响。在一定温度下,在10 000 m以下的地球深处,上述反应的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移动”),理由是______________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-98 kJ/mol。某温度下,向一体积为2 L的密闭容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,5 min后达到平衡,共放出热量11.76 kJ,下列说法正确的是(  )
A.5 min内用O2表示的反应速率为0.12 mol/(L·min)
B.该反应的平衡常数数值为7.5
C.SO2的平衡转化率为60%
D.加入催化剂,可使ΔH变小

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

700℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2)。
反应时间/min
n(CO)/mol
H2O/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
 
下列说法正确的是(   )
A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,达到平衡时n(CO2)="0.40" mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

温度为T ℃时,向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2,反应2NO2(g)??N2O4(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
0
50
150
250
350
n(N2O4)/mol
0
0.12
0.18
0.20
0.20
 
下列说法正确的是(  )。
A.反应在前50 s的平均速率为v(NO2)=0.001 2 mol·L-1·s-1
B.保持温度不变,向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时,v(正)<v(逆)
C.保持其他条件不变,升高温度达到新平衡时K=0.125,则反应的ΔH<0
D.T ℃时,若起始向容器中充入2.0 mol N2O4,则平衡时N2O4的转化率大于80%

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

一定条件下,在体积为5 L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达平衡后,降低温度,A的体积百分含量将减小。

(1)根据上图数据,写出反应的化学方程式             
从反应开始到平衡时的平均速率v(C)=               
(2)该反应的ΔH          0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)此反应平衡常数的表达式为K=          
(4)该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示:

①根据上图判断,在t3时刻改变的外界条件是           
②A的转化率最大的一段时间是          
③各阶段的平衡常数如表所示:

K1、K2、K3之间的关系为:            (用“>”、“<”或“=”连接)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

20 ℃ 时,将0.1 mol/L Na2S2O3溶液10mL 和 0.1 mol/L H2SO4溶液10mL混合,2 min 后溶液出现明显浑浊(发生的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)。已知温度每升高10 ℃ ,该反应的化学反应速率增大到原来的2倍。那么50 ℃时,同样的反应要明显地出现浑浊,所需时间是
A.48sB.40sC.20sD.15s

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是(    ) 
A.υ(C)="0.4" mol / (L·s)           B.υ(B)="0.45" mol / (L·s)
C.υ(A)="0.15" mol / (L·s)          D.υ(D)="0.35" mol / (L·s)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
(1)汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应:
4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol-1
①恒温恒容条件下,不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号);
A.容器内混合气体颜色不再变化       B.容器内的压强保持不变
C.2v(NO2)=v(N2)                  D.容器内混合气体密度保持不变
②能使该反应的反应速率增大,且平衡向逆反应方向移动的是________(填序号);
A.及时分离出CO2                                    B.适当升高温度
C.减小容器体积使体系压强增大       D.选择高效催化剂
③对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是________(填序号);
 
(2)汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0;820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,起始时按照右表进行投料,达到平衡状态时K=1.0。
起始物质的量



n(H2O)/mol
0.10
0.20
0.20
n(CO)/mol
0.10
0.10
0.20
 
①该反应的平衡常数表达式为___________;平衡时,甲容器中CO的转化率=       
②平衡时,比较下列容器中CO的转化率:乙       甲(填“>”、“=”或“<”,下同);丙       甲。    

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