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    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．周期表中所有的族都是由长、短周期的元素共同组成
    B．最外层电子数相同的元素不一定都是同一族
    C．非金属元素都是主族元素，金属元素都是副族元素
    D．元素周期表中共有18个纵行，每个纵行都是一个族，共有18个族

    分析 A、主族由短周期和长周期组成；
    B、最外层电子数相同的元素不一定为同一族，如氦与镁等；
    C、金属碱金属元素在主族；
    D、第ⅤⅢ族有三个纵列．

    解答 解：A、由周期表的结构可知，主族和零族由短周期和长周期组成，则由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族（除零族外），故A错误；
    B、氦与镁最外层电子数都为2，所处族不同，故B正确；
    C、金属碱金属元素在主族，故C错误；
    D、第ⅤⅢ族有三个纵列，所以元素周期表中共有18个纵行，共有16个族，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表的编排原则，难度不大，注意规律外的特殊性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
    A．蛋白质、棉花、PVC、淀粉都是混合物
    B．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源
    C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
    D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．乙烯是重要的有机化工原料．
    （1）实验室中，乙烯可由乙醇脱水制得．工业上，乙烯的获取主要来自于石油的裂解．
    （2）将乙烯通入溴水中，可以观察到溴水褪色，请写出反应的化学方程式并注明反应类型：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型为加成反应．
    （3）下列物质与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是C（选填编号）．
    a．C2H6            b．C3H6           c．C3H8           d．C4H8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下．下列说法正确的是（　　）
    A．步骤①的反应类型是氧化反应
    B．等物质的量的乙醇、乙二醇完全燃烧，消耗氧气的量相同
    C．1 mol乙二醇与乙酸若完全发生酯化反应，理论上可以增重120g
    D．X可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯（），已知有关物质的沸点如表：
    物质异丙醇苯甲酸苯甲酸甲酯
    沸点/℃82.4249218
    合成苯甲酸异丙酯粗产品：
    在如图圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和30mL异丙醇（密度约为0.79g/cm3），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，加入几块碎瓷片，小心加热30分钟，使反应充分，得苯甲酸异丙酯粗产品．
    （1）加入碎瓷片的目的是防止暴沸；
    （2）异丙醇的系统命名法的名称为2-丙醇；
    （3）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式．
    粗产品的精制：
    （4）苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，操作①中用到的一种重要玻璃仪器是分液漏斗；操作②的名称是蒸馏．

    （5）结合上述相关数据进行计算，苯甲酸异丙酯的产率为60%．
    （6）该实验中不能用下列那个选项所对应的措施来提高苯甲酸甲酯的产率A．
    A．苯甲酸的质量由12.2g增加至24.4g
    B．30ml的异丙醇增加至35mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4L（标准状况），则反应消耗的HNO3的物质的量是（　　）
    A．2.2molB．1molC．1.6molD．2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．A、B、C、D、E均为有机化合物，A是分子式为C5H10O的直链化合物，B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）．下列叙述错误的是（　　）
    A．B的结构简式为HOOC-CH2-COOH
    B．C与乙醇发生了酯化反应
    C．A的结构简式是CH3-CH（OH）-CH=CH-CH3
    D．E的分子式为C3H2O4Na2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知A、E同主族，A的原子核内只有一个质子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物与C的氢化物反应生成一种盐；A、E二种元素都能与D元素分别形成原子个数比为1：1或1：2的常见化合物，回答下列问题：
    （1）D在元素周期表中的位置第2周期ⅥA族，BD2的结构式为O=C=O，E的最高价氧化物的水化物电子式为；
    （2）请用化学式、元素符号、离子符号表示：
    ①A分别与B、C、D形成的10电子分子的稳定性由强到弱的顺序为：H2O＞NH3＞CH4，
    ②D、E原子半径大小顺序为：Na＞O，
    ③D、E分别形成的简单离子半径大小顺序为：O2-＞Na+，
    （3）CD2与A2D反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，C的最高价氧化物的水化物溶液与C的氢化物反应的离子方程式为：NH3+H+=NH4+；
    （4）再写出由A、B、C、D四种元素形成的盐的化学式两种：（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液混合：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B．用石墨做电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
    C．向FeBr2溶液中通入等量的Cl2：2Br-+2Fe2++2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
    D．向硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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