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     在已经提取氯化钠、溴、镁等物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘。试回答：

    （1）乙、丁中溶质的化学式：乙____，丁____

    （2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去（     ）

    A．未反应的NO3－        　　 B．未反应的I－

         C．未反应的Fe          　　  D．碱性物质

    （3）第⑦步操作供提纯I2的两种方法是　　　　　　　和　　　　　　。

    （4）实验室检验I2的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）　　　　　　　　　。


    （1）FeI2，FeCl3  （2）C  （3）升华、萃取

    （4）将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色  （5）2AgI  2Ag+I2


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

    B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

    C．0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1

    D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求填写空白：

    （1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：____________。

    （2）浓度均为0.1mol/L的下列4种物质的水溶液：

    ①硫酸    ②醋酸    ③氢氧化钠    ④氯化铵

    pH由大到小的顺序是_________（填数字序号）。

    （3）在①H2O  ②HCHO  ③Cl2  ④C2H2  ⑤CCl4分子中：

    全部以非极性键结合的非极性分子是_________（填数字序号，下同）；

    全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是________；

    中心原子为sp3杂化的非极性分子是_________；

    中心原子为sp2杂化的极性分子是________；

    既有极性键又有非极性键的非极性分子是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    丙烯酸（CH2 = CH—COOH）的性质可能有：

       ① 加成反应  ② 水解反应  ③ 酯化反应  ④ 中和反应  ⑤ 氧化反应

    A．只有①③      B．只有①③④      C．只有①③④⑤       

    D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知碳碳单键可绕键轴自由旋转,某烃的结构简式如下图所示,下列说法中正确的是

    A．该物质所有原子均可共面 B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

    C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 D．该烃与苯互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是      

     A．物质发生化学变化都伴随着能量变化

     B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

    C．物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化

    D．没有物质的化学变化，也就没有能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36。又知容器中3种分子数之比为15∶4∶1。由此可以确定的是（    ）

     A 、若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，那么Ｘ３的分子量有3种

     B 、质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85%

     C 、只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种 X2，分子数之比总是15∶4∶1    

     D 、此容器中X2的平均分子量是34

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。

    （1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：

    CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1

    CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2

    已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH3 。则2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反应热

    ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。

    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH4。

    一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0，P1_________P2

    （填“<”、“>”或“＝”）

    （3）某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，溶液的PH

    (填增大、减小、不变)。负极的电极反应式为_______ ____。

    （4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中，阳极材料是 ；阴极材料是 ；阳极泥为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由核电荷数不同的A和B组成的五组元素如下表：

          组别         （1）     （2）   （3）    （4）    （5）

     A的核电荷数      2        19       6        9       11

     B的核电荷数      12       11       16       19      13

    其中A、B元素可以形成离子化合物的组是      ，可以形成共价化合物的组是     ，A、B元素最外层电子数相同的组是      ，元素化学性质十分相似的组是     ，属于同一周期元素的组是       。

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