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    Cu和稀硝酸反应中，若有63g 硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为

    A．mol B．mol C．3mol D．mol

    D

    解析试题分析：由m/M可知被还原的n(HNO3)=1mol，HNO3被还原为NO，Cu被氧化为Cu(NO)2，氮元素由+5价降为+2价，铜元素由0价升为+2价，设被氧化的n(Cu)=xmol，由电子得失守恒原理可知，1mol×[(+5)—(+2)]=xmol×[(+2)—0]，解得：x=3/2，D项正确。
    考点：考查氧化还原反应的电子守恒规律、铜和稀硝酸的反应等相关知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．盐酸既有氧化性，又有还原性
    B．金属离子被还原一定得到金属单质
    C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业上冶炼金属钼的化学原理为：
    ①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；
    ②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O；
    ③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；
    ④H2MoO4MoO3＋H2O；
    ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
    则下列说法正确的是

    A．上述①、③、⑤属于氧化还原反应，②、④属于非氧化还原反应
    B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
    C．H2MoO4是一种强酸
    D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知下列反应可以发生：Br2 + 2NaI ="2" NaBr + I2， Cl2+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br2，则关于
    Cl2, Br2 ,I2氧化性强弱说法中，正确的是

    A．氧化性: I2>Br2 >Cl2 B．氧化性: Br2 >I2>Cl2
    C．氧化性: Cl2 > Br2 > I2 D．氧化性: I2>Cl2 >Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法不正确的是

    A．SO2既是氧化产物又是还原产物 
    B．CuFeS2既作还原剂也作氧化剂，硫元素被氧化 
    C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 
    D．每转移1.2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为了实现下列各变化，需加入还原剂的是

    A．KClO3→O2 B．NH4+→NH3 C．Fe→FeCl3 D．CO2→CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（  ）

    A．上述过程中，最终被还原的是NO3-
    B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸
    C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
    D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
    氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2+ I2 + 2HCl；
    2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
    2FeCl2 + Cl2  = 2FeCl3
    复分解反应：  2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O；
    KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
    热分解反应： 4NaClO △3NaCl + NaClO4；   
    NaClO4△NaCl + 2O2↑
    下列说法不正确是（  ）

    A．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >FeCl3 > I2
    B．还原性（酸性溶液）：FeCl2 > HI > HCl
    C．酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN
    D．热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
    ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
    ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是

    A．两个反应中均为硫元素被氧化
    B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
    C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2
    D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1︰5

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