A. | X2为0.5mol•L-1,Y2为1.0mol•L-1 | B. | Y2为1.0mol•L-1 | ||
C. | X2为0.5mol•L-1,Z为0.2mol•L-1 | D. | Z为0.6mol•L-1 |
分析 化学平衡的建立,既可以从正反应开始,也可以从逆反应开始,或者从正逆反应开始,不论从哪个方向开始,物质都不能完全反应,利用极限法假设完全反应,计算出相应物质的浓度变化量,实际变化量小于极限值,
若反应向正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大,假定完全反应,则:
根据方程式 X2(气)+3Y2(气)?2Z(气),
开始(mol/L):0.4 0.6 0.4
变化(mol/L):0.2 0.6 0.4
平衡(mol/L):0.2 0 0.8
若反应逆正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小,假定完全反应,则:
根据方程式 X2(气)+3Y2(气)?2Z(气),
开始(mol/L):0.4 0.6 0.4
变化(mol/L):0.2 0.6 0.4
平衡(mol/L):0.6 1.2 0
据此判断分析.
解答 解:若反应向正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大,假定完全反应,则:
根据方程式 X2(气)+3Y2(气)?2Z(气),
开始(mol/L):0.4 0.6 0.4
变化(mol/L):0.2 0.6 0.4
平衡(mol/L):0.2 0 0.8
若反应逆正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小,假定完全反应,则:
根据方程式 X2(气)+3Y2(气)?2Z(气),
开始(mol/L):0.4 0.6 0.4
变化(mol/L):0.2 0.6 0.4
平衡(mol/L):0.6 1.2 0
由于为可能反应,物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0.2<c(X2)<0.6,0<c(Y2)<1.2,0<c(Z)<0.8
同时由反应可知,当反应物减少时生成物一定增加,当反应物增加时生成物一定减少,反应物和生成物不能同时增加或减少,
A.X2为0.5mol•L-1,反应逆向进行,计算可知Y2为0.9mol•L-1,故A错误;
B.分析可知0<c(Y2)<1.2,可以Y2为1.0mol•L-1,故B正确;
C.X2为0.5mol•L-1,反应逆向进行,消耗Z为0.2mol/L,生成X2为0.1mol/L,最后Z为0.4mol/L-0.2mol•L-1=0.2mol•L-1,故C正确;
D.上述分析可知,0<c(Z)<0.8,Z可以为0.6mol•L-1 ,故D正确;
故选A.
点评 本题考查了化学平衡的建立,难度中等,关键是利用可逆反应的不完全性,运用极限假设法解答,假设法是解化学习题的常用方法.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ⑤ | B. | ①③⑤ | C. | ③⑤ | D. | ①②④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 容器内只含有18O2、SO2、SO3三种分子 | |
B. | 18O只存在18O2分子中 | |
C. | 容器内含有18O2、S18O2、S18O3等分子 | |
D. | 反应达到限度时,容器内只含有18O2、S18O2、S18O3分子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将盐卤或石膏加入豆浆中制豆腐 | |
B. | 钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水,易出现堵塞 | |
C. | 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 | |
D. | 在河水与海水的交界处,易形成三角洲 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
1 | 2 | 3 | |
空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL) | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL) | 24.65 | 24.75 | 24.70 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 锌粒与醋酸反应:Zn+2H+═Zn2++H2↑ | |
B. | 铁粉与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+═2Fe2+ | |
C. | 常温下氯气与烧碱溶液反应:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
D. | 铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
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