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    10．对的命名正确的是（　　）
    A．3-异丁基-2-戊烷B．4-甲基-3-乙基-2-己烯
    C．3-甲基-4-丙烯基己烷D．2，3-二乙基-3-戊烯

    分析 此有机物含有碳碳双键，为烯烃，烯烃命名选取含有碳碳双键的最长碳链，距离碳碳双键最近的一端命名为1号碳．

    解答 解：此有机物含有碳碳双键，为烯烃，烯烃命名选取含有碳碳双键的最长碳链，最长碳链为6，在2、3号碳之间含有双键，距离碳碳双键最近的一端命名为1号碳，正确命名为：4-甲基-3-乙基-2-己烯，故选B．

    点评 本题主要考查的是烯烃的命名，烯烃的命名原则为：选取含有碳碳双键的最长碳链，命名为某烯，距离碳碳双键最近的一端为1号碳，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．为了探究AgNO3的热稳定性和氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
    Ⅰ．AgNO3的热稳定性
    利用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色Ag．（夹持及加热仪器均省略）

    （1）如何检验装置的气密性？连接好仪器后在未加药品之前加热试管，如果C中导气管有气泡冒出，说明气密性良好．
    （2）C中集气瓶收集的气体为O2．要收集纯净的该气体，正确的操作是等到导气管中气泡均匀放出时再收集．
    （3）AgNO3分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
    （4）甲同学认为仅凭试管A中的红棕色的气体产生就判定NO2产生是错误的，因为无色NO遇到空气也会变成红棕色，所以加热前应当排尽装置中的空气．你是否同甲的观点？并说明理由否，硝酸银分解生成氧气．
    Ⅱ．AgNO3的氧化性
    将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液的大试管中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，猜测如下：
    假设一：Fe被氧化成Fe3+．
    假设二：Fe被氧化成Fe2+．
    假设三：Fe被氧化成Fe3+或Fe2+．
    可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液，氨水，盐酸，硝酸，NaCl溶液
    请完成下表：
    操作现象结论或目的
    （1）取少量溶液于试管中，向溶液中加入足量NaCl溶液-除尽Ag+
    （2）取少量上述溶液于试管中加入KSCN溶液，振荡溶液变血红色存在Fe3+
    （3）取（1）中少量上述溶液于试管中，加入酸性KMnO4溶液，振荡紫色消失存在Fe2+
    实验结论：Fe的氧化物为Fe2+和Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（　　）
    A．正极为Fe，负极为Zn，电解质Fe2（SO4）3溶液
    B．正极为Cu，负极为Fe，电解质FeCl3溶液
    C．正极为Cu，负极为Fe，电解质Fe（NO3）3溶液
    D．正极为Ag，负极为Fe，电解质Fe2（SO4）3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）由金红石（TiO2）制取单质Ti涉及的步骤为：TiO2→TiCl4$\stackrel{镁/800℃/Ar}{→}$Ti．已知：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（s）+O2（g）△H3=+141kJ•mol-1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）?TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．
    （2）在一定温度下，5L密闭容器中进行
    TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）?TiCl4（s）+2CO（g）反应，若容器中加入足量的TiO2和C后，充入0.2mol的Cl2，经过5s达到平衡时Cl2转化率为80%．
    ①计算v（CO）=6.4×10-3mol/（L•s），此温度下的平衡常数K=16．
    ②用Cl2的物质的量浓度的改变来表示反应速率v正、v逆与时间的关系图，则图1中阴影部分的面积为0.032mol/L．
    ③以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是BE
    A．气体的密度不随时间改变     
    B．容器中的压强不随时间变化
    C．CO的浓度不随时间变化      
    D．TiCl4物质的量不随时间变化
    E．TiCl4与CO物质的量之比不随时间变化
    ④若继续充入0.2molCl2，重新达到平衡后Cl2的浓度为0.032mol/Lmol/L．
    （3）反应③经过10min达到平衡，得到物质的量浓度与时间的关系如图2．若将容器的容积压缩为原来的一半，再经过5min后重新达到平衡时的平衡常数为0.5，若升高温度该反应的平衡常数将增大（填：增大、减小或不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索．人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④乙酸乙酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛．下列说法正确的是（　　）
    A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、⑤分子中碳原子数大于10
    B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物
    C．①、④是酸，③、⑤不是酸
    D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用（　　）
    A．提高反应物的利用率B．改变平衡混合物的组成
    C．以同样程度改变正逆反应的速率D．增大正反应速率，减小逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关说法错误的是（　　）
    A．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
    B．甲烷和乙烯都能与Cl2发生反应
    C．乙烯可以合成有机高分子材料
    D．苯和乙醇都能被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某有机物结构如图所示，关于该有机物下列说法正确的是（　　）
    A．该物质在加热条件下可以与铜反应生成一种具有醛基的化合物
    B．1 mol该物质能与溴水反应消耗3 mol Br2发生取代反应
    C．1 mol该有机物能与足量金属钠反应生成0.5 mol H2
    D．1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列条件下的反应，放出氢气最快的是（　　）
    金属（相同粉末状） 和物质的量（mol）酸的浓度和体积（mL）反应温度
    AFe0.13mol/L HCl1020℃
    BAl0.13mol/L HCl1020℃
    CCu0.14mol/L H2SO41020℃
    DMg0.1稀6mol/L HNO31020℃
    A．AB．BC．CD．D

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