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【题目】25℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀,最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp 25℃如下:

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp单位省略

1.8×10-10

1.5×10-16

6.3×10-50

下列叙述错误的是

A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B.溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀

CAgCl固体在等物质的量浓度的NaClCaCl2溶液中的溶解程度相同

D25℃时,在饱和AgClAgIAg2S溶液中,所含Ag+的浓度不同

【答案】C

【解析】

试题分析:A、沉淀转化的实质就是由难溶物质转化为更难溶的物质,故属于沉淀溶解平衡的移动,故A正确;B、对于相同类型的难溶性盐,一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀,如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液,可生成AgI沉淀,故B正确;C、由于溶度积是常数,故氯离子浓度大,则银离子浓度小,故C错误;D、饱和AgClAgIAg2S溶液中Ag+的浓度分别为:≈1×10-5mol/L≈3×10-8mol/L≈2×10-16mol/LAg+的浓度不同,故D正确,故选C

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.加碳酸钠粉末调至pH78

.再通SO2pH4.1

.从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体.

(1)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为

(2)Na2S2O5溶于水且与水能反应,所得溶液显酸性,其原因是 .步骤中测定溶液的pH的方法是 pH4.1时,则产品中会有副产物,其化学式是

(3)利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量,实验方案为:将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中, ,重复如上步骤2次,记录数据.(实验中必须使用的试剂有:c1molL1的标准碘溶液、c2molL1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水;已知:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)

(4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)].利用Na2S2O5FeSO47H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72的废水,实验结果如图.

实验过程中溶液的pH不断升高的原因是

已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.4×1031lg2≈0.3c(Cr3+)1.0×105molL1时视为完全沉淀.现将废水中Cr2O72全部转化为Cr(OH)3而除去,需调节溶液的pH范围为

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达到平衡时,cH20.5 mol/LcHI4 mol/L,则此温度下反应的平衡常数为

A20 B16 C9 D25

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【题目】Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类。不正确的是

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已知:,请按要求填空:

(1)写出A分子中官能团名称:_________;C1的结构简式为:___________________。

(2)写出由D生成扑热息痛的化学方程式:_______________________。

(3)学出反应的反应类型:______________,__________。

(4)工业上设计反应,而不是只通过反应得到C1、C2,其目的是:___________。

(5)扑热息痛有很多同分异构体,符合下列要求的同分异构体有5种:(1)是对位二取代苯;(II)苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮;(III)两个氧原子与同一原子相连。其中2种的结构简式是,写出另3种同分异构体的结构简式____________、____________、____________。

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D.R、T、Q最高正价相同

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