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    【题目】据新浪网报道：2019年8月2日，北京市房山区的瑞莱游泳健身馆发生疑似氯气泄漏，致多人呼吸道不适，出现头晕呕吐症状，61人送医治疗。氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：

    (1)仪器b的名称为___________。

    (2)装置A中发生反应的离子方程式为：____________________________________。

    (3)装置D中的实验现象为__________________，装置E中的实验现象为________

    (4)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是__________________________。

    (5)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为_____L；其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。

    【答案】分液漏斗 MnO2 + 4H+ + 2Cl－Mn2+ + Cl2↑+2H2O 红色布条不褪色 红色布条褪色 在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置(其它合理答案也可) 2.24 0.2

    【解析】

    图中是一个典型的氯气制取、干燥、检验性质的装置，实验室中往往采用二氧化锰和浓盐酸加热的方式来制取氯气，B中的饱和食盐水可以除去氯化氢，C中浓硫酸可以除去水分，D和E两个装置则可以检验干燥的氯气有没有漂白性，据此来解题即可。

    （1）根据仪器b的结构，仪器b为分液漏斗；

    （2）装置A中MnO2与浓盐酸共热制备氯气，实验室制氯气的离子反应方程式为：；

    （3）干燥的氯气没有漂白性，因此D中布条不褪色，E中的布条是润湿的，因此会褪色；

    （4）氯气有毒，因此需要一个尾气处理装置，可以选用氢氧化钠溶液；

    （5）的物质的量n（MnO2）=8.7g÷87g/mol=0.1mol，根据（2）中写出的方程式可以看出和是1:1的关系，则生成的也为0.1mol，则氯气在标况下的体积V（Cl2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；是双原子分子，则0.1mol中有0.2mol化合价为0价的氯原子，这些氯原子都是从-1价被氧化为0价的，则被氧化的氯有0.2mol，即有0.2mol的被氧化。

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    A.每活化一个氧分子放出 0.29 eV 能量

    B.水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.18 eV

    C.氧分子的活化是氧氧共价键的断裂与碳氧共价键的生成过程

    D.无水条件下该过程的活化能为 1.04 eV

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    【题目】某无色的混合气体甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示的实验装置进行处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(不考虑Na2O2与NO2、NO的反应)（ ）

    A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2

    C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3

    【答案】B

    【解析】

    该气体无色，说明其中不含NO2；气体通过浓硫酸体积减小，说明其中有NH3；气体通过足量Na2O2后显红棕色，说明其中含有CO2和NO，故不含O2；最后通入水中无气体剩余，说明其中不存在N2，选项B正确，故答案为B。

    【题型】单选题
    【结束】
    19

    【题目】A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。

    请回答下列问题：

    （1）D的化学式为__，Y的化学式为__，E的化学式为__。

    （2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为__。

    （3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为__。

    （4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法正确的是(　　)

    甲 乙

    A.该装置为两个原电池串联

    B.乙装置中Pt作负极C作正极

    C.当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4 g

    D.实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH减小

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    【题目】NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液体积为500mL，测得其中c(NO3-)=6.0mol·L-1，用铂电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）

    A.电解得到铜的物质的量为0.5mol

    B.上述电解过程中共转移2mol电子

    C.原混合溶液中c(Na+)为2mol·L-1

    D.电解后溶液中c(H+)为2mol·L-1

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    【题目】利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。

    (1)49 g 的H2SO4的物质的量为______mol。

    (2)标准状况下，5.1g氨气的体积是__________L。

    (3)将53克Na2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中Na+物质的量浓度是_____。

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    【题目】测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下：

    请回答：

    （1）以下是实验中可能用到的几种仪器，请在图下方横线上写出仪器名称。

    a. 电子天平

    b. ___________

    c. ____________

    d. 酒精喷灯

    ①“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，将用到上述________（填序号）仪器；

    ②“操作Ⅱ”是____________，必须在________（填序号）中进行，否则将造成实验测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。

    （2） “重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作。判断达到恒重的依据是____________________________________________；进行恒重操作的目的是____________________________________________。

    （3）某学生实验后得到下表数据：

    加热前质量

    加热后质量

    m1(容器)

    m2(容器+晶体)

    m3(容器+无水硫酸铜)

    5.4 g

    7.9 g

    6.9 g

    ① 由此该学生计算得出该硫酸铜晶体中结晶水x的值为________________（精确到0.1）。

    ② 指出该同学实验操作或数据处理中存在的主要问题____________（至少写2点）。

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    【题目】天然气因含有少量 H2S 等气体开采应用受限。T.F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如下图所示。下列说法不正确的是( )

    A.脱硫过程 O2 间接氧化 H2S

    B.该脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3 溶液

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    D.《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐

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