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    能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的试剂是（　　）
    ①SCN-；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤H2S；⑥OH-．
    A、①②③B、②④⑤
    C、①③⑥D、①②⑤
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：根据离子反应发生的条件和氧化还原反应原理作答，离子反应发生的条件为：生成沉淀、气体、弱电解质和发生氧化还原反应，氧化剂得电子化合价降低．
    解答： 解：根据离子反应发生的条件可知：①Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3②2Fe3++Fe=3Fe2+④2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+⑤2Fe3++H2S=2Fe2++3S↓+2H+⑥Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，③Fe2+和铁离子不反应，故先排除③，在几个离子反应中只有②④⑤属于氧化还原反应，且Fe3+作氧化剂．故选：B．
    点评：本题考查离子反应发生的条件和氧化还原反应原理，注意Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 此离子反应能够发生且常用于Fe3+的检验．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在MgCl2、Cl2、Ca（ClO）2、HClO2、（　　）、Cl2O7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是（　　）
    A、KClO4
    B、KClO3
    C、HClO
    D、Cl2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：下列两个热化学方程式：Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol  则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3；△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是
     
    ；bc过程中改变的条件可能是
     
    ；
    （3）若增大压强时，将反应速度变化情况画在c-d处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取氯气，并用氯气与金属钠反应，装置如图所示，微型烧杯中固体KMnO4与滴入浓盐酸反应的化学方程式是2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O根据题意回答下列问题：

    （1）实验室少量金属钠保存在
     
    中，取用一小块金属钠要用到的仪器有镊子、小刀、滤纸、
     

    （2）挤压吸有浓盐酸的滴管，反应一段时间后，向金属钠表面加入一滴水，金属钠即发生燃烧，金属钠在氯气中燃烧的现象是
     
    ，干燥管中碱石灰的作用是
     

    （3）反应结束后，用注射器从装水滴管胶头插入针头，向广口瓶中加入水，待瓶内气体变为无色后，打开瓶塞，小心取出微型烧杯，广口瓶里溶液中一定含有（H-和OH-除外）
     
    离子（填写离子符号）
    （4）欲测试广口瓶中溶剂的酸碱性，不宜用pH试纸的理由是
     

    （5）某同学认真分析了该试验装置后，认为实验时可能不安全，有一定危险，该同学得出此结论的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、S2-
    B、加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、SCN-
    C、1.0 mol?L-1的KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
    D、能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是（　　）
    选项条 件离子组离子共存判断及反应的离子方程式
    A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO3-不能共存，
    Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    BpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能共存，5Fe2++MnO4-+8H+
    ═Mn2++5Fe3++4H2O
    C由水电离出的H+浓度为1×10-12 mol?L-1NH4+、Na+、NO3-、Cl-一定能共存，
    NH4++H2O═NH3?H2O+H+
    D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能共存，2ClO-+SO2+H2O═
    2HClO+SO32-
    A、AB、BC、CD、C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定温度下N2+3H2?2NH3，达到平衡，容器中还剩余cmolN2，则平衡时N2的转化率是
     
    ，H2的转化率是
     
    ，容器中H2的平衡浓度是
     
    mol/L，该温度下平衡常数的数值为
     
    ．（用a、b、c表示出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    （1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则表示H2燃烧热的热化学方程式为
     

    （2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图1所示实验：

    ①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为
     

    ②图1装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
     
    L
    （3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图2所示．如图中t1时引起平衡移动的条件可能是
     
    ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（　　）
    A、H2SO4、Na2CO3、CaCl2
    B、HCl、NaOH、CuSO4
    C、H2CO3、CaO、Na2SO4
    D、HNO3、Ca（OH）2、NaOH

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