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     在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（    ）

        A. 稀硫酸    B.  浓硫酸    C. CuCl2    D. FeCl3溶液


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳纳米管是近年来材料科学研究的热点．为除去碳纳米管中的杂质﹣﹣碳纳米颗粒（少量碳原子的聚集体），可以将样品溶解于强酸性的K2Cr2O7溶液中充分反应，当溶液由橙色转变为墨绿色（Cr3+）即可，同时放出一种无毒的气体．以下判断正确的是（　　）

    　

    A．

    可以用浓盐酸调节K2Cr2O7溶液的酸性

    　

    B．

    该过程中每氧化2 mol碳纳米颗粒，转移8NA个电子

    　

    C．

    若将该反应设计为原电池，则碳纳米颗粒应作为原电池的正极

    　

    D．

    可以通过过滤的方法最终得到碳纳米管

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学小组以环己醇制备环己烯（如下图），

    （1）制备粗品

    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ① A中碎瓷片的作用是___________，导管B除了导气外还具有的作用是_________；

    ②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________。

    （2）制备精品

    ① 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填字母)洗涤；

    a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4         c．Na2CO3溶液

    ② 再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_________口进入(填字母)。蒸馏时要加入生石灰，目的是___________________；

    ③ 收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______(填字母)；  

    a．蒸馏时从70℃开始收集产品                 

    b．环己醇实际用量多了

    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

    （3） 以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________(填字母)。

    a．用酸性高锰酸钾溶液        b．用金属钠          c．测定沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)

    ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂　②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　③草木灰或铵态氮肥不能混合施用　④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞　⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

    A．①②③　　　　     B．②③④         C．①④⑤           D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3—的原理如图所示。

    H2O
     
    ①直流电源A为        极，阳极反应式为                                      。

    ②若电解过程中转移了2mol电子，则电源B端连接的电极产生的标况下的气体体积为         L。

    ①质子交换膜 ②催化层 ③扩散层 ④模板流场直接甲醇燃料电池的工作原理图
     
    （2）燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。请根据图示回答下列问题：①图中b电极是        （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为               。

    ②碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列反应中，不能产生氢气的是（    ）

    A. 红热的铁与水蒸气         B. 钠与水

    C. 铝和NaOH溶液反应     D. 铁与稀硝酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b>a；c和d的气态氢化物的还原性d>c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　)

    A．b、a、e、d、c       B．e、b、a、d、c

        C．c、d、e、a、b       D．b、a、d、c、e

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A是芳香烃的含氧衍生物。为了测定其分子组成，进行如下实验：

    ①在一定温度和压强下将A气化，其气体的质量是同温、同压下等体积氦气质量的38倍；②称取7.6gA，在11.2L氧气中完全燃烧，其产物只有CO2和水蒸气。将反应后的混合气   通过浓硫酸后体积为10.64L，浓H2SO4质量增加3.6g。再将余下的气体通过盛有足量Na2O2的干燥管后，气体体积减少至6.16L（气体体积均在标准状况下测定）。试回答：

    （1）A的分子式为                    ；

    （2）A物质苯环上只有一取代基，遇FeCl3溶液无显色反应。1molA只能与1molNaHCO3反应；1molA与足量Na反应生成1molH2。则A的结构简式为                      ；

    （3）A与足量钠反应的化学方程式是                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    五种短周期元素的某些性质如表所示（其中Z、M、W为同周期元素）。

    元素代号

    Y

    X

    W

    M

    Z

    原子半径（×10-12 m）

    64

    73

    78

    96

    113

    主要化合价

    -1

    +5、-3

    +7、-1

    +4、-4

    +3

    下列说法不正确的是（    ）

    A．由M与W形成的化合物是含有极性键的极性分子

    B．  X与M之间形成的化合物，其晶体是原子晶体

    C．由M元素形成的晶体,是太阳能光伏发电的主要材料，工业上制取M单质,可通过置换反应原理来生产

    D．Y与Z元素形成的[ZY6]3-，离子中存在配位键，该离子构型呈正八面体

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