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    11．从石灰窑排出的气体的主要成分是二氧化碳．若排出的二氧化碳气体在标准状况下的体积为2000m3，求这些二氧化碳气体的质量．

    分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$计算该题．

    解答 解：2000m3二氧化碳的物质的量为$\frac{2×1{0}^{6}L}{22.4L/mol}$=8.9×104mol，质量为8.9×104mol×44g/mol=3.93×106g．
    答：二氧化碳气体的质量3.93×106g．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．固体粉末X中可能含有Fe2O3、MnO2、Na2SiO3、CaCl2、K2CO3中的若干种．为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验：

    请回答：
    （1）沉促A的化学式是H2SiO3．
    （2）写出固体甲与浓盐酸反应生成有色气体B的离子方程式：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）固体粉乘X中一定含有MnO2、Na2SiO3、K2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期．气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体．B、C、E简单离子的核外电子排布相同．E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的盐，D能形成自然界硬度最大的单质．请根据上述所提供的信息回答下列问题．
    （1）写出A、B两种元素的元素名称：A氢、B钠，写出D的最高价氧化物的电子式．
    （2）写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F的电子式，其存在的化学键是离子键和非极性键
    （3）写出F和A2C反应的离子方程式：2Na2O2+H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （4）用电子式表示B2C形成的过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图所示，最近美国医学家利用人体自身环境设计了心脏起搏器，其动力由人体体液中的能量物质提供．下列有关说法正确的是（　　）
    A．图中“？”为人体中的脂肪
    B．O2极为心脏起搏器的负极
    C．产生的CO2使人体血液呈酸性，长期使用对人体有害
    D．电池正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca（OH）2溶液⑥Ca（ClO）2溶液．最终溶液中有沉淀或晶体析出的是（　　）
    A．①②③④B．②③④C．②③④⑥D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．X是一种常见气态烃，它可由乙醇与浓硫酸加热到170℃制得．现以X为主要原料合成一种具有果香味的环状物质A，其合成路线如图所示．其中③、④的催化剂等条件不同；又已知RBr在碱性条件下水解生成ROH．
    请分析推断并回答下列问题：
    （1）写出C的结构简式：OHCCHO．
    （2）A分子中的官能团名称是酯基．
    （3）写出⑤的化学方程式：HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{催化剂}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将100mL1.0mol•L-1H2SO4溶液和100mL2.0mol•L-1CuSO4溶液混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），计算：
    （1）混合溶液中CuSO4的物质的量浓度
    （2）混合溶液中SO42-的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．铜单质及其化合物在很多领域都有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，超细铜粉的某制备过程如图，下列说法正确的是（　　）
    A．SO2在此过程中作氧化剂
    B．超细铜粉能导电，所以超细铜粉是电解质
    C．工业上常用电解法冶炼铜
    D．理论上制得1mol铜粉，共转移3mole-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列叙述错误的是（　　）
    A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
    B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
    C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
    D．非金属原子间不可能形成离子键，存在离子键的化合物一定是离子化合物

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