为了除去下列物质中含有的少量杂质(括号中)填写出所用试剂或方法.
(1)CO(CO2) 试剂 ,操作方法的名称 .
(2)Cu粉(Zn粉) 试剂 ,操作方法的名称 .
(3)自来水(Fe3+) 操作方法的名称 .
考点:
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;物质的分离、提纯和除杂.
专题:
化学实验基本操作.
分析:
(1)二氧化碳与NaOH反应,而CO不能;
(2)Zn与盐酸或稀硫酸反应,而Cu不能;
(3)自来水中水与含Fe3+的物质的沸点不同.
解答:
解:(1)二氧化碳与NaOH反应,而CO不能,则选择除杂试剂为NaOH,利用洗气法除杂,故答案为:NaOH;洗气;
(2)Zn与盐酸或稀硫酸反应,而Cu不能,则选择除杂试剂为盐酸或稀硫酸,反应后过滤可除杂,故答案为:盐酸或稀硫酸;过滤;
(3)自来水中水与含Fe3+的物质的沸点不同,直接蒸馏混合物可得到水,分离方法为蒸馏,故答案为:蒸馏.
点评:
本题考查物质分离提纯的方法和选择,为高频考点,把握物质的性质及性质差异为解答的关键,侧重混合物分离方法选择的考查,注意物质的性质及发生的反应,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:
某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验.
实验编号 反应物 催化剂
① 10mL2% H2O2溶液 无
② 10mL5% H2O2溶液 无
③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液
④ 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液
⑤ 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是 .
(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为 .
(3)实验①和②的目的是 .实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论.资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解.为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是 ).
(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图.
分析上图能够得出的实验结论是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
某结晶水的化合物的化学式为X•n H2O,X的相对分子质量为 M.若加热a g该化合物直至全部失去结晶水,得到的残渣为b g.则 n的计算式为( )
| A. |
| B. |
| C. |
| D. |
|
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验操作中错误的是( )
| A. | 称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中 |
| B. | 蒸馏时,温度计水银球处于蒸馏烧瓶的支管口附近 |
| C. | 使用容量瓶和分液漏斗前,要先检查是否漏水后再洗涤干净 |
| D. | 分液时,先将分液漏斗中上层液体从上口倒出,再将下层液体从下口放出 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应后硝酸被还原只产生 2.24L的 NO2气体和1.12L的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为()
A. 9.02g B. 8.51g C. 8.00g D. 7.04g
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科目:高中化学 来源: 题型:
只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液,该试剂是()
A. KNO3溶液 B. 稀H2SO4 C. NaOH溶液 D. Na2SO4溶液
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