精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(2009?辽宁)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1
请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示
反应物能量
反应物能量
生成物能量
生成物能量
,E的大小对该反应的反应热有无影响?
.该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?
降低
降低
,理由是
因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低

(2)图中△H=
-198
-198
kJ?mol-1
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化.写出该催化循环机理的化学方程式
SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5
SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5

(4)如果反应速率υ(SO2)为0.05mol?L-1?min-1,则υ(O2)=
0.025
0.025
mol?L-1?min-1、υ(SO3)=
0.05
0.05
mol?L-1?min-1
(5)已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1,计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H
=-1185 KJ?mol-1
=-1185 KJ?mol-1
(要求计算过程).
分析:(1)A、C分别表示反应物总能量的生成物总能量,B为活化能,活化能的大小与反应热无关;催化剂改变反应速率通过参与反应过程,降低活化能实现;
(2)根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比;
(3)依据催化剂的循环机理分析反应物和生成物结合原子守恒书写化学方程式;
(4)依据化学反应速率之比等于系数之比计算得到5;
(5)依据燃烧热的概念和热化学方程式,结合盖斯定律计算得到.
解答:解:(1)因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量,B为活化能,反应热可表示为A、C活化能的大小之差,活化能的大小与反应热无关,催化剂改变反应速率通过参与反应过程,降低活化能实现,
故答案为:反应物总能量;生成物总能量;无;降低;因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低;
(2)因1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1,图象中的能量变化是反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反应过程的能量变化;所以2molSO2(g)氧化为2molSO3的△H=-198kJ?mol-1,则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198KJ?mol-1,故答案为:-198;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物反应的化学方程式为:SO2+V2O5=SO3+2VO2;四价钒化合物再被氧气氧化,依据化合价变化和氧化还原反应分析得到反应的化学方程式为:4VO2+O2=2V2O5,故答案为:SO2+V2O5=SO3+2VO2  4VO2+O2=2V2O5
(4)反应的化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),反应速率之比等于系数之比,v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2,反应速率υ(SO2)为0.05mol?L-1?min-1,依据比例计算得到v(O2)=0.025mol/L?min;v(SO3)=0.05mol?L-1?min-1
故答案为:0.025;0.05;
(5)单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1,热化学方程式为:①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-296 KJ?mol-1,已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1.热化学方程式为:
②SO2(g)+1/2O2(g)?SO3(g)△H2=-99 KJ?mol-1 ;依据盖斯定律,②+①得到:③S(s)+O2(g)=SO3(g)△H=(△H1+△H2)KJ/mol;计算由S(s)生成3molSO3(g)③×3得到:
3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g)△H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ?mol-1,故答案为:-1185 KJ?mol-1
点评:本题考查了物质反应过程中的能量变化分析判断,催化剂的作用原因,化学反应速率的计算应用,热化学方程式的书写,燃烧热的概念应用,盖斯定律的计算应用,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?辽宁)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是(  )
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/(mol?L-1 V/mL c/(mol?L-1 V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?辽宁)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物.(反应条件图中已省略.)
(1)A、B、C、D代表的物质分别为
Al
Al
C
C
H2O
H2O
Na2O2
Na2O2
(填化学式);
(2)反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

(3)反应②中,若B与F物质的量之比为4:3,G、H分别是
CO2
CO2
CO
CO
(填化学式);
(4)反应③产物中K的化学式为
Na2CO3
Na2CO3

(5)反应④的离子方程式为
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?辽宁模拟)下列实验能达到测量要求的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?辽宁模拟)图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置:
(1)A是氯气发生装置,其中反应的化学方程为
4HCl(浓盐酸)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2
4HCl(浓盐酸)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2

(2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上E装置.Cl2通过C瓶后再进入D.D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl.试写出D中反应的化学方程式:
2Cl2+2H2O(气)+C
  △  
.
 
4HCl↑+CO2
2Cl2+2H2O(气)+C
  △  
.
 
4HCl↑+CO2
.装置C的作用是
吸收Cl2中的HCl气体,提供D处所需水蒸气
吸收Cl2中的HCl气体,提供D处所需水蒸气

(3)在E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是
生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红,因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失.
生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红,因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失.

(4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应过程现象为
B
B
.(选填标号)
(A)有白色沉淀生成   (B)无现象   (C)先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失
(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,此时B中的现象是
瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升
瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升
,B的作用是
贮存少量Cl2
贮存少量Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?辽宁)碱式碳酸铜可表示为:xCuCO3?yCu(OH)2?zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种.
(1)现采用氢气还原法,请回答如下问题:
①写出xCuCO3?yCu(OH)2?zH2O与氢气反应的化学方程式
xCuCO3?yCu(OH)2?zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O
xCuCO3?yCu(OH)2?zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O

②试验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号):
(a)→
k,j
k,j
gf(hi)
gf(hi)
de(ed)
de(ed)
hi(gf)
hi(gf)
bc(cb)
bc(cb)
→(l)

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7g残留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水.该样品的结晶水质量为
1.8
1.8
 g,化学式为
CuCO3?Cu(OH)2?H2O
CuCO3?Cu(OH)2?H2O

(2)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?请说明理由.
可行根据反应xCuCO3?yCu(OH)2?zH2O=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量(或其中任意三个量),即可计算出其组成.
可行根据反应xCuCO3?yCu(OH)2?zH2O=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量(或其中任意三个量),即可计算出其组成.

查看答案和解析>>

同步练习册答案