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【题目】某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH >0,下列叙述正确的是

A. 加入少量W,逆反应速率增大

B. 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 ,平衡正向移动。

C. 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡

D. 平衡后加入X,上述反应的ΔH不变

【答案】D

【解析】

A.因为W是固体,浓度视为常数,加入少量W,对平衡移动无影响因此反应速率不变,故A错误;

B.根据勒夏特列原理,升高温度,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动,故B错误

C.W是固体,反应前后气体物质的量不变,无论平衡态还是非平衡态,容器中气体压强不变因此当压强不再改变时不能说明反应达到平衡状态,故C错误

D. 平衡后加入X,平衡正向移动,但反应的焓变不变,故D正确。

故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】据科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂,首次实现丙烯醇高效、绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料,合成维生素EKI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CHCH2OH。请回答下列问题:

(1)基态镍原子的电子排布式为____________________________________________

(2)1 mol CH2=CHCH2OHσ键和π键的个数比为___________,丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为___________

(3)丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃,丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃,二者相对分子质量相等,沸点相差较大的主要原因是______________________

(4)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉,它的熔点为-25℃,沸点为43℃。羰基镍晶体类型是___________

(5)Ni2+能形成多种配离子,如[Ni(NH3)6]2+[Ni(SCN)3][Ni(CN)4]2等。[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位数是___________ ,与SCN-互为等电子体的分子为___________

(6)“NiO”晶胞如图所示。

①氧化镍晶胞中原子坐标参数:A(000)B(110),则C原子坐标参数为___________

②已知:氧化镍晶胞密度为dg/cm3NA代表阿伏加德罗常数的值,则Ni2+半径为___________nm(用代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,这是某同学转移溶液的示意图。

1)仪器c使用前必须____

2)①图中的错误是____。除了图中给出的的仪器和托盘天平外,为完成实验还需要的仪器有:____

②根据计算得知,需称出NaOH的质量为____g

③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)____

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶

B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解

C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,反复颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm

3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的___,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为____

4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作____;若加蒸馏水时不慎超过了刻度线___;若定容时俯视刻度线___;若配制完成后发现砝码和药品颠倒了(未使用游码),则结果____;若用天平称固体时,砝码上沾有油污,则所配制的溶液浓度将_____

5)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理?____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中不正确的是

A.1 L 1 mol·L1NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol·L1

B.配制0.5 L 10 mol·L1的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)

C.0.5 L 2 mol·L1BaCl2溶液中,Ba2Cl总数为3×6.02×1023

D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g· cm3)10 mL 18.4 mol·L1硫酸的浓度是不同的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值,回答下列问题:

(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应,其结简式如图所示。

①基态Cu原子的价电子排布式为_________,在元素周期表中铜位于_________(“s”“p”“d”“ds”)

CNO三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________

③邻氨基吡啶的铜配合物中,Cu2+的配位数是_________N原子的杂化类型为_________

(2)C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种,N60是未来的火箭燃料,二者结构相似。

①有关C60N60的说法中正确的是_________

A.C60N60均属于分子晶体 B.N60的稳定性强于N2

C.C60中碳原子是sp3杂化 D.C60易溶于CS2、苯

②近年来,科学家合成了一种具有二重结构的球形分子,它是把足球形分子C60容纳在足球形分子Si60中,则该分子中含有的化学键类型为___________ (极性键”“非极性键”)

(3)原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。

①图中原子坐标参数分别为:A(000)B(1/21/20)C(1/201/2),则D的原子坐标参数为_________

②图为铜的晶胞,铜原子半径为RnmNA是阿伏加德罗常数的值,则铜晶体的密度为_________g·cm3(用含RNA的式子表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在周期表中,下列各组元素位于同一主族的是(

A.HCB.MgAlC.NPD.SiS

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

选项

A

B

C

D

实验

CCl4提取溴水中的Br2

除去乙醇中的苯

KII2的固体混合物中回收I2

配制100 mL 0.1000mol·L1 K2Cr2O7溶液

装置或仪器

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.分析下列仪器装置图,回答下列问题:

(1)粗盐的提纯需要上面的哪些装置?__________(填字母符号,下同)。

(2)分离以下混合物应该选择使用什么装置?

①酒精和水:_______;②食盐和水:_________;③花生油和水:_______

Ⅱ.下图是为完成相应实验的装置图,请分析指出其中一处错误。

A:___________________________________

B:___________________________________

C:___________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室需要80 mL 1 mol·L1的稀硫酸,要用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm3)来配制。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧80 mL容量瓶。按使用仪器的先后顺序排列正确的是

A. ④③⑦⑧⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑧⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥

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