某有机物在氧气中充分燃烧.生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1∶1.由此可以得出的结论是( ) A．该有机物分子中C.H.O原子个数比为1∶2∶1 B．分子中C.H原子个数比为1∶2 C．该有机物必定含氧 D．可判断该有机物是否含氧题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是(　　)

A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶1 B．分子中C、H原子个数比为1∶2

C．该有机物必定含氧 D．可判断该有机物是否含氧

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科目：高中化学 来源： 题型：

利用下图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是( )

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	MnO2	NaOH溶液	制氯气并吸收尾气
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2溶液	SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：

（1）以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）；E、F、L、I所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。

（2）由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为。固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式。

（3）在10 L的密闭容器中，通入2 mol LD₂气体和1 mol D₂气体，一定温度下反应后生成LD₃气体，当反应达到平衡时，D₂的浓度为0.01 mol·L^-1，同时放出约177 KJ的热量，则平衡时LD₂的转化率为；该反应的热化学方程式为：。

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z三种常见的短周期元素，可形成XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物，已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层，试回答：

(1)X、Y、Z的单质的晶体分别属于________晶体、________晶体、________

晶体。

(2)Z₂Y₂的电子式为________，Z₂Y₂溶于水的化学方程式为________________。

(3)XY₃在标准状况下是针状晶体，它属于________晶体，XY₃的水溶液与Z₂Y₂反应可生成一种具有漂白性的氧化剂H₂Y₂，其化学方程式为_________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如右图所示，有关苯丙酸诺龙的说法不正确的是(　　)

A．含有两种官能团 B．含有脂环

C．是一种芳香化合物 D．含有酯基

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科目：高中化学 来源： 题型：

右图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”，下列有关doggycene的说法正确的是(　　)

A．“doggycene”中所有碳原子不可能处于同一平面上

B．该物质的分子式为C₂₆H₃₀

C．常温下该有机物为气态

D．1 mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为2∶1

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科目：高中化学 来源： 题型：

按要求填空：

(1)用系统命名法给下列物质命名。

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科目：高中化学 来源： 题型：

室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　)

A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7

B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7

C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7

D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7

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科目：高中化学 来源： 题型：

汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)

已知该反应在 2404℃时，平衡常数 K＝6.4×10^－³^{。请回答下列问题。}

(1)该反应的平衡常数表达式为。

⁽²⁾^{该温度下，向}^{2 L}^{密闭容器中充入}^N2^和^O2^各^{1 mol}^{，平衡时，}^N2^{的转化率是}^%(^保留整数⁾^。

⁽³⁾^{该温度下，某时刻测得容器内}^N2^、^O2^、^NO^{的浓度分别为}2.5×10^－1mol·L^－1、4.0×10^－2mol·L^－1和3.0×10^－3mol·^L－1^{，此时反应}^________(^{填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”}⁾^，理由是^_______^。

⁽⁴⁾^将^N2^、^O2^{的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是}^_________^。

⁽⁵⁾^{向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的}^N2^和^O2^{，达到平衡状态后再向其中充入一定量}^NO^{，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中}^NO^{的体积分数}^_________(^{填“变大”、“变小”或“不变”}⁾^。

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