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(15分)铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途,请回答下列问题:
(1)铁元素在周期表中的位置是            
(2)写出Fe与稀硫酸反应的离子方程式            
(3)已知:Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s);△H=+234.1kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g); △H=-393.5kJ/mol.
请写出Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)的热化学方程式           
(4)在一定条件下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g);工业上有16 t Fe2O3在200m3的容器中反应,l小时后测得Fe2O3的转化率为50%,则这段时间内CO的消耗速率为           mol/(L·h).
(5)爱迪生蓄电池的反应式为:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2;高铁酸钠( Na2FeO4)是一种新型饮水消毒剂.用题29图装置可以制取少量高铁酸钠.
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是____(填“a”或"b”).
②写出阳极的电极反应式________.
③当制得132.8g高铁酸钠时,阳极区减少的阴离子的物质的量为            

(1)第四周期,Ⅷ族(2分)
(2)Fe+2H= Fe2+H2↑(2分)
(3)2Fe(s)+O2(g) = Fe2O3(s)    △H=-824.4kJ/mol(3分)
(4)0.75(2分)
(5)①a(1分)
②Fe-6e+8OH=FeO42+4H2O(3分)  ③0.8mol(2分)

解析

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途.请回答下列问题:
(1)钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题,电化学腐蚀最为普遍.写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式:
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
.铁锈的主要成分是
Fe2O3?xH2O
Fe2O3?xH2O
(填写化学式),将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后,在溶液中并未检测出Fe3+,用离子方程式说明原因:
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

(2)爱迪生蓄电池的反应式为:Fe+NiO2+2H2O
 放电 
.
充电
Fe(OH)2+Ni(OH)2;高铁酸酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂.用下面装置可以制取少量高铁酸钠.
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是
a
a
(填“a”或“b”),该电池工作一段时间后必须充电,充电时生成NiO2的反应类型是
氧化反应
氧化反应

②写出在用电解法制取高铁酸钠时,阳极的电极反应式
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是
BC
BC

A.高铁酸钠溶于水形成一种胶体,具有较强的吸附性
B.高铁酸钠具有强氧化性,能消毒杀菌
C.高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+,水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质.

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年福建省莆田市高三3月质量检测化学试卷(解析版) 题型:填空题

(13)铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。

1)在定向爆破中,常利用氧化铁与铝反应放出的热量来切割钢筋,该反应的化学方程式为__。

2)已知:2Fe2O3(s)3C(s)3CO2(g)4Fe(s)? H+468.2 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)CO2(g) H=-393.5 kJ·mol-1

Fe(s)O2 (g)反应生成Fe2 O3 (s)的热化学方程式为______________________

3)可用KMnO4溶液滴定Fe2+的浓度,反应的离子方程式如下:5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O

KMnO4溶液应盛放在_____滴定管中;

②判断达到滴定终点的现象是_____;

③用硫酸酸化的0.020 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至终点,实验数据记录如下表:

请分析数据并计算,该FeSO4溶液的物质的量浓度为_____。

4)新型纳米材料ZnFe2Ox,可用于除去工业废气中的某些氧化物。制取新材料和除去废气的转化关系如下图:

①已知ZnFe2O4H2反应的物质的量之比为2:1,则ZnFe2Oxx=_____;

②用ZnFe2Ox除去SO2的过程中,氧化剂是_____。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年重庆市高三考前模拟测试理科综合试题化学试卷(解析版) 题型:填空题

(15分)铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途,请回答下列问题:

(1)铁元素在周期表中的位置是            

(2)写出Fe与稀硫酸反应的离子方程式            

(3)已知:Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s);△H=+234.1kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g); △H=-393.5kJ/mol.

请写出Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)的热化学方程式           

(4)在一定条件下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g);工业上有16 t Fe2O3在200m3的容器中反应,l小时后测得Fe2O3的转化率为50%,则这段时间内CO的消耗速率为            mol/(L·h).

(5)爱迪生蓄电池的反应式为:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2;高铁酸钠( Na2FeO4)是一种新型饮水消毒剂.用题29图装置可以制取少量高铁酸钠.

①此装置中爱迪生蓄电池的负极是____(填“a”或"b”).

②写出阳极的电极反应式________.

③当制得132.8g高铁酸钠时,阳极区减少的阴离子的物质的量为             

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年黑龙江省哈尔滨六中高三(上)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题

铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途.请回答下列问题:
(1)钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题,电化学腐蚀最为普遍.写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式:______.铁锈的主要成分是______(填写化学式),将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后,在溶液中并未检测出Fe3+,用离子方程式说明原因:______.
(2)爱迪生蓄电池的反应式为:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2;高铁酸酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂.用下面装置可以制取少量高铁酸钠.
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是______(填“a”或“b”),该电池工作一段时间后必须充电,充电时生成NiO2的反应类型是______.
②写出在用电解法制取高铁酸钠时,阳极的电极反应式______.
③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是______.
A.高铁酸钠溶于水形成一种胶体,具有较强的吸附性
B.高铁酸钠具有强氧化性,能消毒杀菌
C.高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+,水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质.

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