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19.下列有机物的命名正确的是(  )
A.1,2─二甲基戊烷B.2─乙基戊烷C.2,3─二甲基戊烷D.3─甲基己烷

分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长-----选最长碳链为主链;
②多-----遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近-----离支链最近一端编号;
④小-----支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面.
(2)有机物的名称书写要规范.

解答 解:A.主链不是最长,正确的名称为3-甲基己烷,故A错误;
B.主链不是最长,正确的名称为2-甲基己烷,故B错误;
C.符合命名规则,故C正确;
D.烷烃命名时,要选最长的碳链为主链,故此物质的主链上有6个碳原子,为己烷,从离支链最近的一端给主链上的碳原子进行编号,则甲基处在3号碳原子上,则为3-甲基己烷,故D正确;
故选CD.

点评 本题考查了有机物的命名,题目难度中等,该题注重了基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练,该题的关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数.
(1)有关上述常数的说法正确的是a.
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.它们的大小都随温度的升高而增大
c.常温下,CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
(2)25℃时将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显中(填“酸”、“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
(3)已知25℃时CH3COOH和NH3.H2O电离常数相等,则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为1.0×10-7mol/L,溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)═c(CH3COO-)>c(OH-)═c(H+
(4)25℃时,H2SO3═HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol•L-1,则该温度下pH=3、c(HSO3-)=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=0.01mol/L.
(5)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11,向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液,要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀,应该调节溶液pH的范围是3.3≤pH<9.(已知lg 2=0.3)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.元素R在第五周期,最外层有3个电子,通过画其原子结构示意图可知其原子序数为(  )
A.39B.43C.49D.63

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.下列微粒中,①NaF、②H2O2、③NH4Cl、④O2、⑤KOH、⑥CO2、⑦CCl4、⑧MgCl2、⑨Br2⑩Ne,即含有极性键又含有非极性键的物质是②,既含有共价键又含有离子键的物质是③⑤.属于离子化合物的是①③⑤⑧.属于共价化合物的是②⑥⑦.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物,选用了如图所示实验装置.

(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O.
(2)①中无水硫酸铜的作用是检验反应生成的水蒸气.
(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是除去混合气体中的SO2
(4)②中两次用到品红溶液,品红溶液A的作用是检验生成的SO2气体.品红溶液B的作用是验SO2是否除尽.
(5)③中出现的现象是出现白色沉淀,
(6)盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中发生反应的离子方程式是5SO2+MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等.下列判断不正确的是(  )
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W
C.原子半径:T>Q>R
D.R的气态氢化物的水溶液显酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.2.3g某有机物A完全燃烧后,生成0.1mol CO2和 2.7gH2O,测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6,求该化合物的分子式.

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8.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去);已知A由短周期非金属元素组成,B具有漂白性且光照易分解.

(1)若A为单质,且C为一种强酸,请回答以下问题:
①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅤⅡA族;用电子式表示C的形成过程
②A与H2O反应的离子反应方程式为Cl2+H20?H++Cl-+HCl0.
③X可能为cd(填代号).
a.NaOH      b.AlCl3     c.Na2CO3     d.NaAlO2
(2)若A为两种元素形成的化合物,且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生,则:
①B的电子式为
②A与H2O反应的化学反应方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.氨基甲酸胺(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解极易水解,可用作肥料,灭火剂、洗涤剂,实验室用如图1装置制备氨基甲酸胺,把氨气和氧化碳通入四氧化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸胺小晶体悬浮在四氧化碳中,当浮物较多时,停止制备.

(1)结合上述实验装置,写出制备氨基甲酸胺的化学方程式2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4,该反应为放热反应(填“吸热”或“放热”)
(2)液体石蜡瓶鼓泡瓶的作用是通过观察气泡,控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例
(3)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤
(4)氨基甲酸胺极易水解,产物是碳酸氢铵和一种弱酸,请写出其水分解反应方程式NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O
(5)某学习小组为探究其水分解反应,分别取两份不同浓度的氨基甲酸胺溶液绘制出c(NH2CCOO-)随时间(t)变化曲线如图2所示,若A、B分别为不同温度时测定得到曲线,则A(“A”或“B”)曲线所对应的实验温度高,判断的依据是6~20min内曲线A中c(NH2CCOO-)减小量大于曲线B的,水解反应为吸热反应,升高温度有利于水解进行
(6)制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氢铵,取某氨基甲酸胺样品4.69g,用足量氢氧化钡溶液充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钡、过滤、洗涤、干燥,测得沉淀质量为11.82g,则样品中氨基甲酸胺的物质的量分数为83.2%
(7)自来水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图3如下,试回答:
①活性炭的作用是吸附水中的有机物(或去除异味);
②A、B中放置的物质名称分别是:A是阳离子交换树脂,B是阴离子交换树脂,且A、B中放置的物质不可以互换,请说明原因不能;否则硬水中的Ca2+、Mg2+离子易生成Mg(OH)2等沉淀而影响树脂交换效果
③通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留,从而获得纯净水的方法称为反渗透法
④检验蒸馏水的纯度时,最简单易性的方法是测定水的电导率(或电阻率).

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