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    下列应用特征现象推断不正确的是（　　）
    A、遇FeCl3溶液显紫色或加入溴水产生白色沉淀，表示物质中可能含有酚羟基
    B、加入新制Cu（OH）2悬浊液并加热，有红色沉淀生成，或加入银氨溶液并水浴加热有银镜出现，说明该物质中含有-CHO
    C、加入金属钠，有H2产生，表示物质可能有-OH或-COOH
    D、加入NaHCO3溶液有气体放出或能使紫色石蕊试液变红，表示物质中含有-COOH
    考点：有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A、根据酚羟基的性质来回答；
    B、含有醛基的物质具有醛的通性；
    C、有机物中，含有-OH或-COOH的物质能和金属钠之间反应产生氢气；
    D、加入NaHCO3溶液有气体放出或能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性的．
    解答： 解：A、酚羟基的性质：遇FeCl3溶液显紫色或加入溴水会产生白色沉淀，据此也可以检验酚羟基的存在，故A正确；
    B、含有醛基的物质具有的性质：加入新制Cu（OH）2悬浊液并加热，有红色沉淀生成，或加入银氨溶液并水浴加热有银镜出现，故B正确；
    C、有机物中，含有-OH或-COOH的物质能和金属钠之间反应产生氢气，故C正确；
    D、加入NaHCO3溶液有气体放出或能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性的，物质中可能含有羧基，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查学生物质的性质知识，注意官能团和物质的性质之间的关系，熟记知识点并灵活应用是关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA
    B、常温常压下，16 g14CH4所含中子数目为8 NA
    C、0.2 mol的Na2O2和水完全反应转移的电子数为0.2 NA
    D、0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于烷烃的说法正确的是（　　）
    A、丙烷（C3H8）发生取代反应生成的C3H7Cl的结构只有一种
    B、丙烷分子中三个碳原子在一条直线上
    C、分子中含有六个碳原子的烷烃在常温下为液态物质
    D、烷烃的分子为直链式结构，不可以带支链

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列数量的物质中，含原子数最多的是（　　）
    A、标准状况下11.2L CO2
    B、0.2mol NH3
    C、13.5g水
    D、6.02×1023个Ar原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为增强金属制品的抗蚀性能，需要对金属进行表面处理．如图为铝的阳极氧化法表面处理技术原理示意图，可使铝制品表面生成一层致密的氧化膜，则下列说法不正确的是（　　）
    A、阳极反应为：2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+
    B、阴极反应为：2H++2 e-=H2↑
    C、电解一段时间后溶液的PH升高
    D、表面生成的致密的氧化膜不溶于稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的是（　　）
    A、Mg、Al均不足，H2SO4过量
    B、消耗稀H2SO4的量是Ⅱ大于Ⅰ
    C、Ⅰ表示Mg与稀H2SO4反应
    D、产生H2的速率是Ⅱ大于Ⅰ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
    B、常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为NA
    C、NA 个CO2分子占有的体积不一定为22.4L
    D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在27.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2?3H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g/cm3，求：
    （1）该溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度．
    （2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．
    阳离子K+ Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
    阴离子Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
    Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
    Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．请推断：
    （1）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是
     
    ，阴离子是
     
    ．（写离子符号）
    （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是
     
    ．
    （3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为
     
     g．
    （4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是
     

    选项污染物处理措施方法类别
    A废酸加生石灰中和物理法
    BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法
    C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法
    D碱性的废水用CO2来中和化学法

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