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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

    A.0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA

    B.18 g D2O中所含电子数为10NA

    C.2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

    D.标准状况下，22.4L H2O中含有氧原子的数目大于1NA

    【答案】D

    【解析】

    A、溶液体积不知不能计算微粒数，只能计算氯离子浓度为2mol/L，选项A错误；

    B、D2O 的摩尔质量为20g/mol，所以18g重水为0.9mol，所含电子数为9NA，选项B错误；

    C、标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA，选项C错误；

    D、标准状况下水为液态，22.4L H2O的物质的量大于1mol，所含有氧原子的数目大于NA，选项D正确。

    答案选D。

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    A.BCl3B.NH3C.H2OD.CCl4

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    【题目】现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③氢氧化铁胶体；④铁；⑤氯化钡；⑥氢氧化钾；⑦氯化铁溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：

    （1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有____，属于电解质的是______，属于非电解质的_______。（用相应化学式填空）

    （2）下列关于③和⑦的说法正确的是____（填字母序号）。

    a．都不稳定，密封静置会产生沉淀 b．③能产生丁达尔效应，而⑦不能

    c．分散质粒子都可以通过滤纸 d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解

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    【题目】写出下列物质的电离方程式。

    （1）Ba(OH)2：___；

    （2）NH4Cl：___；

    （3）NaHSO4：___；

    （4）Al2(SO4)3：___；

    （5）H2SO4：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A．萃取 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤

    （1）___分离氯化钙溶液与沙子的混合物。

    （2）___从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

    （3）___分离固体碘单质和食盐的混合物。

    （4）___分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）3.01×1023个CO2分子中含___mol氧原子，在标准状况下其体积为___L，它与___gH2O含有相同的氧原子数。

    （2）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为___，体积比为___。

    （3）某气体在标准状况下的密度为1.25gL-1，则28g该气体所含有的分子数为___。

    （4）在标准状况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为___g。

    （5）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___，R的相对原子质量为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.3molNH3分子中所含质子数与_____个H2O分子中所含质子数相等。

    （2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是______。

    （3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为________。

    （4）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作所得的溶液中，溶质物质的量浓度为1mol/L的是

    A.将1molNH4NO3固体溶于1L水中所得的溶液

    B.1L含Na+的物质的量为2mol的Na2SO4溶液

    C.将22.4L氨气溶于水配成1L溶液

    D.将100 mL0.5mol/L的盐酸溶液加热蒸发至剩余50mL溶液

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    【题目】被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)，下列说法正确的是（ ）

    A.该电池的正极为锌

    B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

    C.当0.1molZn完全溶解时，转移电子个数为1.204×1024

    D.电池正极反应式为2MnO2＋2e-＋2H2O=2MnO(OH)＋2OH-

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