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对于可逆反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g);H<0,下列研究目的和示意图相符的是

 

C

解析:反应是体积减小的、放热的可逆反应。压强越大,反应越快,到达平衡的时间就越短,A中P1大于P2,但压强大,平衡向正反应方向移动,氨气的体积分数增大,A不正确。升高温度平衡向逆反应方向移动,氮气转化率降低,B不正确。增加氮气的浓度,瞬间正反应速率增大,逆反应速率不变,平衡向正反应方向移动,C正确。催化剂能加快反应速率,缩短到达平衡的时间,但不能影响平衡状态,D不正确。答案C。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,下列研究目的和示意图相符的是

A

B

C

D

研究目的

压强对反应的影响(P2>P1

温度对反应的影响

平衡体系增加N2对反应的影响

催化剂对反应的影响

图示

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H<0,下列研究目的与示意图相符的是(    )

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年四川省绵阳市南山中学高二12月月考化学试卷(带解析) 题型:单选题

对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是

A.v(H2)=0.005 mol/(L·s)B.v(NH3)=0.01 mol/(L·s)
C.v(N2)=0.2 mol/(L·min)D.v(H2)=0.4 mol/(L·min)

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科目:高中化学 来源:2012年苏教版高中化学选修2 2.1氨的合成练习卷(解析版) 题型:选择题

对于可逆反应N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)(正反应为放热反应),下列说法正确的是(  )

A.达到平衡时N2、H2、NH3的含量一定相等

B.达到平衡后加入N2,当重新达到平衡时,NH3的浓度比原平衡的大,H2的浓度比原平衡的小

C.达到平衡时,升高温度,加快了逆反应速率,减慢了正反应速率,所以平衡向逆反应方向移动

D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间,是因为正反应速率加快了,逆反应速率减慢了

 

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科目:高中化学 来源:2014届四川省绵阳市高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是

A.v(H2)=0.005 mol/(L·s)           B.v(NH3)=0.01 mol/(L·s)

C.v(N2)=0.2 mol/(L·min)           D.v(H2)=0.4 mol/(L·min)

 

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