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    9．化学与航空、航天密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．镁用于制造轻合金，是制造飞机、火箭的重要材料
    B．高纯度硅制成的光电池，可用作火星探测器的动力
    C．聚脂纤维属于新型无机非金属材料，可制作宇航服
    D．高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料

    分析 A．镁合金硬度大，密度小；
    B．硅属于半导体材料；
    C．聚酯纤维为有机高分子材料
    D．高温结构陶瓷耐高温，不怕氧化、密度小．

    解答 解：A．镁合金硬度大，密度小，可用于制造汽车、飞机、火箭，故A正确；
    B．硅属于半导体材料，高纯度硅制成的光电池，可用作火星探测器的动力，故B正确；
    C．制作航天服的聚酯纤维属于有机物，不是无机材料，属于合成有机高分子材料，故C错误；
    D．高温结构陶瓷耐高温，不怕氧化、密度小，所以高温结构陶瓷时喷气发动机的理想材料，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养、提高学生学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（　　）
    A．“血液透析”利用了胶体的性质
    B．溶液是电中性的，胶体是带电的
    C．一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现明显的光带，后者则没有
    D．浓NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．表是元素周期表的一部分．A、B、C、D均为短周期元素，若C原子最外层电子数是其内层电子总数的$\frac{3}{5}$，则下列说法中不正确的是（　　）
    AB 
     CD
    A．阴离子半径从大到小的排列顺序为：C＞D＞B
    B．B元素的两种同素异形体常温下都是气体
    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D＞C
    D．B元素的氢化物的沸点低于C元素的氢化物的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．乙醇的分子结构为：，乙醇与钠反应时，断开的键是④；与HX反应时，断开的键是③；分子内脱水生成乙烯时，断开的键是①③；分子间脱水生成乙醚时，断开的键是③④；在铜催化作用下发生催化氧化反应时，断开的键是④⑤；酯化反应时，断开的键是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．有机物若完全燃烧生成CO2和H2O，或不完全燃烧生成CO、CO2、H2O．则此有机物含有元素的组成情况C、H或C、H、O（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
    （1）NO的体积为5.8L，NO2的体积为5.4L．（保留一位小数）．
    （2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．
    （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水57.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．碳及其化合物在生活、化工领域发挥着重要的作用．试回答下列问题：
    （1）二甲醚（CH30CH3）是无色气体，可作为一种新型能源．工业上可用CO2和H2反应合成二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H0
    已知：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
    CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1
    ①合成二甲醚的△H=-130.8kJ．mol-1
    ②下列能判断恒温恒容条件下合成二甲醚的反应已达到平衡的依据为bc（填字母）．
    a．气体密度不变
    b．压强不变
    c．气体平均相对分子质量不变
    d．反应前n（C02）=2mol，n（H2）=6mol，一段时间后测得容器中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$的比值不变
    ③上述合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图1所示．T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充人2L的恒容密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速v（CH3OCH3）=0.18 mol/（L•min）；A、B、C三点对应平衡常数KA、KB．KC之间的大小关系为KA=KC＞KB．

    （2）有科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图2所示，若重整系统发生的反应中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，则重整系统中发生反应的化学方程式为4FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe2O3
    （3）以CO2为原料利用电解法可制取乙烯，其装置如图3所示．电极a为电源的负极（填“正极”或“负极”），生成乙烯的电极反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O．
    （4）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．反应NH4++HCO3-+H2O=NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=1.25×10-3．（已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数 Kb=2×l0-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×l0-7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．实验室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）下列仪器中，需要用到的是：CDE
    A．锥形瓶B．200mL容量瓶   C．胶头滴管    D．100mL容量瓶   E．天平
    （2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是烧杯、玻璃棒．
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED
    A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算的氯化钠固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氯化钠溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
    D．将容量瓶瓶塞盖紧，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
    （4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是：A
    A．定容时俯视容量瓶刻度线
    B．定容时仰视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后就进行定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
    （5）通过计算需用托盘天平称取NaCl固体2.9g；若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取12.5mL该浓溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．同温同压下，相同体积的CH4、C2H4、C2H6完全燃烧，需要氧气的质量比为C2H6；相同质量的CH4、C2H4、C2H6完全燃烧，生成CO2最多的是C2H4．

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