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    15．随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（　　）
    ①尽量少用煤作燃料　②把工厂的烟囱加高　③将燃料脱硫后才燃烧　④开发新的清洁能源　⑤植树造林　⑥在已酸化的土壤中加石灰．
    A．①②③④B．③④⑤⑥C．①③④D．①③④⑤

    分析 酸雨的形成主要是化石燃料的燃烧生成的二氧化硫和氮氧化物溶于水形成的，为保护环境减少酸雨的形成，主要措施是减少的二氧化硫和氮氧化物的排放，开发新能源，减少化石燃料的使用，主要的措施有原煤脱硫技术，优先使用低硫燃料，改进燃煤技术，减少燃煤过程中二氧化硫和氮氧化物的排放量，以此解答该题．

    解答 解：要从根本上解决酸雨的危害，必须阻止SO2、NO2等气体的产生和排放，所以①③④符合题意，而把工厂烟囱造高不能减少污染气体的排放，在已酸化的土壤中加石灰只是一种处理酸雨的方法．
    故选C．

    点评 本题考查环境污染及治理，侧重于化学与环境的考查，为高考高频考点，解答本题要充分理解节能环保的重要性，要从我做起，从身边的小事做起，为建设可持续发展社会贡献一份力量，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：（　　）
    烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷
    沸点（℃）-88.6-42.1-0.536.1
    *燃烧热（kJ•mol-1）1560.72219.22877.63535.6
    *燃烧热：1mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量．根据表中数据，下列判断错误的是（　　）
    A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体
    B．直链烷烃燃烧热和其所含碳原子数呈线性关系
    C．随碳原子数增加，直链烷烃沸点逐渐升高
    D．随碳原子数增加，直链烷烃沸点和燃烧热都成比例增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．锌锰干电池所含有的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害．对废旧电池进行资源化处理显得非常重要．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．

    （1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2
    （2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是温度过高氯化铵受热分解；
    （3）操作A的名称为过滤；
    （4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
    ①当1mol MnO2参加反应时，共4mol电子发生转移．
    ②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式2MnO（OH）+6HCl（浓）$\underline{\underline{加热}}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O；
    （5）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．
    （6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：
    根据图可知：

    ①pH对Hg吸收率的影响规律是随着pH的增大，汞的吸收率先减小后增大；
    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是高锰酸钾在酸性条件下氧化性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．粗铜电解精炼时，应将粗铜与直流电源的正极相连
    B．金属的吸氧腐蚀的过程中，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-
    C．燃料电池中加入燃料的电极一定是电池的负极
    D．在生产生活中，为保护钢铁器件免受腐蚀，应将该器件与直流电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一种新型的乙醇电池（DEFC）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在200℃左右时供电（如图所示），比甲醇电池效率高出32倍，且安全．电池总反应为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．则下列说法正确的是（　　）
    A．a极为电池的正极
    B．电池正极的电极反应：4H++O2+4e-═2H2O
    C．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
    D．设每个电子所带电量为q库仑，则1 mol乙醇被氧化产生12q库仑的电量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知2A（g）+B（g）?n C（g），在密闭容器中进行，K（300℃）＞K（350℃），某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应正反应是吸热反应
    B．反应温度升高，A的转化率增大
    C．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）小于K（B）
    D．容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．中国应用技术网报道了利用苯制备偶氮染料和医药中间体的方法，下面是制备偶氮染料F和医药中间体Y的流程图如下：

    已知：（1）
    （2）
    回答下列问题：
    （1）D的核磁共振氢谱中有4个峰，反应①的反应类型还原反应．
    （2）写出D→E反应的化学方程式．
    （3）写出化合物A、F的结构简式：A、F．
    （4）设计A→D的目的是防止氨基被氧化且使硝基进入对位．
    （5）写出满足下列条件的C的任意两种同分异构体的结构简式．
    a．是苯的对位二取代产物b．能发生银镜反应
    （6）参照上述流程图设计从X到Y的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大．已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子．
    据此回答下列问题：
    （1）写出D元素基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s1；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）N＞O＞S．
    （2）A与C可形成18电子分子，其水溶液中滴入少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为离子键、共价键；该化合物水溶液不呈中性的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （4）0.3 mol G的低价氧化物能与1.4mol B的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应（设还原产物只有BO）．
    （5）卫星发射时可用B2A4为燃料，1 mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ的热量，1 mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量．请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．自然界中的金属都是以化合态形式存在的
    B．工业上可利用反应：Mg+2KCl═MgCl2+2K↑进行金属钾的冶炼
    C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
    D．将海水蒸干可以直接获得食用盐

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