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    （16分）铜在自然界中存在于多种矿石中，如

    矿石名称

    黄铜矿

    斑铜矿

    辉铜矿

    孔雀石

    主要成分

    请回答以下问题：

    (1)上表所列铜的化合物中，铜的质量分数最高的是______________（填化学式）。

    (2)工业上以黄铜矿为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应：

       ，该反应的还原剂是____________；若在标准状况下放出气体56L，则转移电子的物质的量为_____________。

    (3)某同学采集酸雨样品并测其pH，发现在一段时间内其pH逐渐减小。请用必要的文字和化学方程式说明其原因______________________________________________

       ________________________________________________________。

    (4)铜制品长期置于潮湿的环境中，表面会产生一层铜绿，其主要成分与孔雀石相同。

       请写出采用化学方法除去铜器表面铜绿的有关反应的离子方程式：_____________

       _______________________________________________。

    (5)与都是红色粉末。溶于稀会生成和。一同学为鉴定某样品中是否混有多少量的，设计了如下实验：取少量粉末放入足量稀中，向所得溶液中滴加试剂。该同学通过实验认为：若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含。你认为这种说法是否正确___________：简述你的理由（用离子方程式表示）:______________，

       如果要得到准确的结论，还需加入的一种试剂是_________________。

    （16分）

    （1）Cu2S（2分）  （2）Cu2S（2分）15mol（2分）

    （3）酸雨中主要成分为H2SO3 ：SO2-H2O=2H2SO2  （1分） H2SO3在空气中被氧化：

    2H2SO3+O2=2H2SO4   （1分）  硫酸的酸性比亚硫酸强（1分）

    （4）CuCO3?Cu(OH)2+4H－=2Cu2++3 H2O+CO2   （2分）

    （5）否  （1分）  Cu+2Fe3+= Cu2++2 Fe2+  （2分） 氯水（或双氧水）  （2分）

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铜在自然界中多以硫化物存在，以黄铜矿（CuFeS2）为原料冶炼精铜的工艺流程图如下：
    （1）黄铜矿在反射炉中焙烧时，生成Cu2S和FeS，请写出反应的化学方程式：
    2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2
    2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2
    ，生成的FeS继续在反射炉中进一步氧化：2FeS+3O2
     高温 
    .
     
    2FeO+2SO2
    （2）焙烧后的矿砂与砂子混合，在反射炉中加热至1000℃熔融，其目的是：
    ①使Cu2S和剩余的FeS熔融形成“冰铜”，转移到转炉中继续冶炼；
    ②
    FeO与SiO2反应生成FeSiO3，成炉渣被除去
    FeO与SiO2反应生成FeSiO3，成炉渣被除去
    ．
    （3）大多数这样的冶炼厂都有一座附设工厂，该附设工厂的产品是
    硫酸
    硫酸
    ，其意义在于
    节约资源，不污染环境
    节约资源，不污染环境
    ．
    （4）“冰铜”在转炉中熔炼，主要发生两个反应，首先是：2Cu2S+3O2
     高温 
    .
     
    2Cu2O+2SO2，再由Cu2O与Cu2S反应制得单质铜．请写出该反应的化学方程式
    2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2
    2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2
    ．制得的铜块呈泡状（又称为泡铜），其原因是
    由于冶炼出来的铜溶有的二氧化硫不断放出
    由于冶炼出来的铜溶有的二氧化硫不断放出
    ．
    （5）请简述粗铜精炼电解得到精铜的原理：
    以硫酸铜-硫酸溶液为电解液．电解时，作阳极的粗铜中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，比铜不活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”，溶液中的Cu2+得到电子沉积在阴极上
    以硫酸铜-硫酸溶液为电解液．电解时，作阳极的粗铜中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，比铜不活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”，溶液中的Cu2+得到电子沉积在阴极上
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、分子间作用力比化学键弱得多B、溶液通常是澄清透明的，胶体通常是浑浊的C、铁和铜在自然界中只能以化合态形式存在D、防止酸雨的最根本途径是减少温室气体的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

    (1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为__________________，多余的氯气可用绿矾吸收，反应的离子方程式为____________________________________________________________________。

    (2)氯气用于自来水消毒除有异味外，近来发现能产生500多种有致癌、致畸作用的有机氯衍生物，如CHCl3、CCl2Br2等。写出CH4与Cl2反应生成CHCl3的化学方程式：

    __________________；__________________；__________________。

    以上反应均属于_________反应(填有机反应类型)，由此可知，每生成1 mol CHCl3，消耗Cl2的物质的量_________ (填“大于”“等于”或“小于”)3 mol。

    (3)用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4能用于饮用水消毒和净化处理的原因分析正确的是(    )

    A.Na2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌

    B.Na2FeO4的还原产物是Fe3+，易水解生成Fe(OH)3，可使水中悬浮物凝聚沉降

    C.Na2FeO4的还原产物是Fe2+，易水解为Fe(OH)2，可使水中悬浮物凝聚?沉降

    D.Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

    高铁(Ⅵ)酸盐是新一代水处理剂，其制备方法有次氯酸盐氧化法(湿法)：该法是在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，试写出并配平这一离子反应方程式：__________________。

    (4)我国南方某些地区的井水取来久置后，由澄清透明变成有少量棕红色絮状沉淀沉积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民常采用加明矾的方法处理。①井水久置后，水面浮着的一层“锈皮”的主要成分是_________(写化学式)。②用化学方法鉴别该井水的步骤是__________________；离子方程式是__________________。③用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是__________________；离子方程式是__________________。④AlCl3·6H2O(代号AC)和［Al2(OH)nCl6-n］m(代号BAC)都可以作为水澄清剂。它们对水的pH改变的影响是否一样大？_________；原因是什么？__________________。

    (5)X物质也可用于自来水消毒，既能提高消毒效率，又安全、无异味、无副作用，该物质在自然界中存在，对地球生物起保护伞作用。X的化学式是_________。X能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，试写出该反应的化学方程式：__________________。该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_________。

    (6)ClO2被称为“第四代”饮用水杀菌剂，因其高效、无污染而被广泛使用。我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2。其反应原理为+4 H+4ClO2↑+O2↑+2H2O，从反应原理看，应在酸性条件下进行，能否用盐酸调节溶液的酸性？

    答：________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (选做题)【 化学——有机化学基础】

    肉桂醛()在自然界中存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业主要用CH2=CH2和甲苯为主要原料进行合成：

    请回答：

    (1)E中含氧官能团的名称是_____________________。

    (2)反应①—④中属于加成反应的是____________________________________。

    (3)反应②的化学方程式是____________________________________。

    (4)写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式(写出一种即可)__________________。

    a.遇FeCl3溶液显紫色

    b.苯环上有两个取代基

    c.不能发生银镜反应

    d.除苯环外不存在其他的环状结构

    e.不存在C=C

    (5)用流程图表示出由制备的方案，例如：

    。

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