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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
    B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
    C．1molH2O的质量等于NA 个H2O 分子的质量总和
    D．硫酸的摩尔质量是98g

    分析 A．物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子集体的物理量；
    B．物质的量是表示微观粒子的物理量需要指明微粒种类；
    C.1molH2O的质量等于NA个H2O物质的量为1molH2O的质量的总和；
    D．摩尔质量的单位为g/mol．

    解答 解：A．“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的多少，故A错误；
    B．“1 mol氢”没有指出具体微粒是什么，故B错误；
    C．1 mol H2O中含NA个水分子，1 mol H2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，故C正确；
    D．硫酸的摩尔质量为98g/mol，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量的应用，题目难度不大，明确摩尔质量与质量、物质的量与微粒数之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A．向氯水中加食盐不利于氯气的溶解

    B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

    D．高压有利于合成氨的反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省唐山市高二上10月月考化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是( )

    A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

    B．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

    C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

    D．非自发反应在任何条件下都不能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）
    A．3 Cl2+6 FeI2═2FeCl3+4 FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
    C．Co2O3+6 HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示．W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小．下列说法中正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A．Y元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键
    B．X元素最高价氧化物分子的比例模型为
    C．Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性
    D．W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．试回答下列问题：
    （1）写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
    （2）Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得．则上述最适合的过氧化物是BaO2．
    （3）甲酸钙[Ca（HCOO）2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCHO+2H2O2=Ca（HCOO）2+4H2O，过氧化氢比理论用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛利用率和产品的纯度．反应温度最好控制在30-70℃，温度不易过高，其主要原因是防止H2O2氧化和甲醛挥发．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（　　）
    A．Cs显+3价，I、Cl均显-1价
    B．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成
    C．Cs显+1价，Cl显+1价，I显-3价
    D．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-还原为N2，从而消除污染．其反应的离子方程式是：6NO3-+10Al+18H2O=3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
    （1）上述反应中，生成标准状况下11.2L氮气时，转移的电子为5mol．现在要除去1m3含氮元素0.4mol的废水中的NO3-（设氮元素都以NO3-的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝18g；
    （2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同．
    ①写出镁和含氮废水反应的离子方程式2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-；
    ②已知金属镁可以从海水中提取的MgCI2通过电解制得的，电解熔融氯化镁的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+CI2↑，若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3-，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水14.25kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．如图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
    请回答下列问题
    （1）甲池是原电池装置（池），通入CH3OH的电极名称是负极（填“正极”或“负极”）；通入O2的一极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-；
    （2）乙池中A是阴极（填“阴”或“阳”）； B电极上产生的物质可用可用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验氯气来检验．
    （3）乙池中的总反应化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    （4）反应结束后乙池中A（石墨）电极上共收集到气体0.1mol，则甲池中理论上消耗O21120 mL（标准状况下）．
    （5）若将乙池中的NaCl溶液换成AgNO3溶液，B电极上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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