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    【题目】某非金属元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是：（ ）

    A.3n-10B.12-3nC.3n-4D.3n-12

    【答案】D

    【解析】

    设HnRO2n-2中R元素的化合价为x，由化合价代数和为0，所以(+1)×n+x+(-2)×(2n-2)=0，解得x=3n-4，所以最低负价为3n-4-8=3n-12，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图的能量图，下列说法正确的是

    A. A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应

    B. 2molAB的总能量大于1molA2和lmolB2的能量之和

    C. 1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和为akJ

    D. 2AB(g)=A2(l)+B2(l)△H<(b-a)kJ/mo1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，含有离子键的是（ ）
    A.CO2
    B.HCl
    C.NH3
    D.NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二草酸合铜(II)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相对式量为354)，是一种工业用化工原料。微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜( II)酸钾晶体流程如下：

    （已知：H2C2O4CO↑十CO2↑+H2O）

    请回答：

    （1）第①步操作要微热溶解，其原因是加快溶解速率和________。

    （2）为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下操作方案中最合理的是______。

    A.用水溶解滤纸上的黑色固体，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中

    B．用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜，然后转入热的KHC2O4溶液中

    C．黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC204溶液中，待充分反应后趁热过滤

    D.先将黑色固体转入溶液中，再在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中

    （3）50℃水浴加热至反应充分，写出该反应的化学方程式___________。

    （4）步骤③所用的洗涤剂最合适的是_______。

    （5）二草酸合铜(II)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

    ①加入适量乙醇的优点有：

    a．缩短加热的时间，降低能耗；b．________ 。

    ②在蒸发浓缩的初始阶段可通过_______（填操作名称）回收乙醇。

    （6）准确称取制取的晶体试样l.000g溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入l0mL 3.000mol/L的H2SO4溶液，用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4标准液20.00mL，则该产品的纯度是_______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个化学过程的示意图。

    （1）甲池中OH－移向__________极（填“CH3OH”或“O2”）。

    （2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式_______________。

    （3）乙池中总反应的离子方程式___________________。

    （4）当乙池中B（A g）极的质量增加5.40g，若此时乙池中溶液的体积为500ml，则溶液的pH是___________；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是______________（填序号）。

    A. MgSO4 B. CuSO4 C. NaCl D. AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当今化学界关注的热点之一是C60 ， 它与金刚石的关系是（ ）
    A.同素异形体
    B.同一物质
    C.同位素
    D.以上关系均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是

    A. 所含硫原子的物质的量之比为1:1 B. 所含氧原子的物质的量之比为3:2

    C. 氧元素的质量比为6: 5 D. 硫元素的质量比为5:4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，下列化合物以固态存在的是

    A. 丙炔 B. 甲醛 C. 一氯甲烷 D. 苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．根据下表所示化学反应与数据关系，回答下列问题：

    化学反应

    平衡常数

    温度

    973 K

    1173 K

    ①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

    K1

    1.50

    2.15

    ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

    K2

    2.40

    1.67

    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    K3

    ？

    ？

    (1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)在973K时，K3=_________。

    (3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有______(填写字母序号)。

    A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度

    D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO浓度

    Ⅱ．无机和有机氰化物在工农业生产中应用广泛，尤其是冶金工业常用的氰化物，含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN－的形式存在,工业上有多种废水处理方法。

    (1)电解处理法：

    用如图所示装置处理含CN－废水时，控制溶液pH为9~10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去。铁电极为__________(填“阴极” 或“阳极”)，阳极产生ClO－的电极反应为__________________________，阳极产生的ClO－将CN-氧化为无害物质而除去的离子方程式为__________________________。

    (2)UV(紫外光线的简称)—H2O2氧化法。

    实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，

    光照一定时间后取样分析。

    【查阅资料】

    ①在强碱性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH－===4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更稳定；

    ②[Fe(CN)6]3－转化为CN－容易被H2O2除去；

    ③HCN是有毒的弱酸，易挥发。

    【问题设计】

    ①请写出HCN的电子式________________。

    ②含氰废水在不同pH下的除氰效果如图所示，pH选择的最佳范围应为________________（选填编号：．7~10；．10~11；．11~13），解释该pH不宜太大的原因___________________。

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