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    4．下列有关金属的腐蚀的说法中，不正确的是（　　）
    A．纯银饰品久置表面变暗属于化学腐蚀
    B．温度越高，金属发生化学腐蚀的速率越快
    C．金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程
    D．铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-═Fe3+

    分析 A、纯银饰品长久置表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果；
    B、升高温度都加快反应速率；
    C、金属腐蚀就是金属单质失去电子生成金属阳离子的过程；
    D、铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-2e-═Fe2+．

    解答 解：A、纯银饰品长久置表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，故A正确；
    B、无论反应是放热反应还是吸热反应，升高温度都加快反应速率，所以温度越高，金属腐蚀速率越快，故B正确；
    C、金属腐蚀就是金属单质失去电子生成金属阳离子被氧化的过程，故C正确；
    D、铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-2e-═Fe2+，故D错误；
    故选D．

    点评 本题以电化学腐蚀为载体考查了金属的腐蚀，难度不大，原电池中负极上金属容易被腐蚀，正极上金属被保护．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO2和H2O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重4.4克，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：
    （1）有机化合物A的分子式（要求写出推理过程）；
    （2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．根据下列框图回答问题（答题时，方程中的M，E用所对应的元素符号表示）

    （1）写出下列物质化学式MCu；EFe；YFe2（SO4）3；ZFe（OH）3．
    （2）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
    （3）某同学取X的溶液，酸化后加入KI，淀粉溶液，变为蓝色，写出上述变化过程相关的离子方程式4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3mol
    B．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子
    C．称取25g CuSO4•5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%
    D．NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将K2SO4、Al2（SO4）3两种盐混合于硫酸酸化的水中，测得c（SO42-）=0.03mol/L，c（Al3+）=0.005mol/L，c（H+）=0.01mol/L（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-），则c（K+）为（　　）
    A．0.045 mol/LB．0.035 mol/LC．0.005 mol/LD．0.040 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．过量铁加入到稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO2↑+4H2O
    B．向AgCl悬浊液中滴加饱和KI溶液  AgCl+I-═AgI+Cl-
    C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+H2O═2Al（OH）3↓+HCO3-
    D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氯气是一种重要的工业原料．
    （1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
    （2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质．

    ①在该实验中，甲部分的装置是c（填字母）．
    如何检查该装置的气密性？关闭分液漏斗活塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用水捂热烧瓶，导气管口有气泡冒出，冷却后导气管末端形成一定稳定的水柱．
    ②乙装置中FeCl2溶液与Cl2：反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    ③丙装置中通人少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸．则丙中发生反应的化学方程式是Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3．
    ④该实验存在明显的缺陷．改进的方法是在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．完全燃烧乙烷、丙烯、丁炔各1mol，需要氧气最多的是丁炔，生成的水的质量相等．1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成2，3-二氯-2-甲基丁烷，该不饱和烃结构简式为（CH3）2C=CH-CH2-CH3，与它具有相同官能团的同分异构体（包括该不饱和烃，不考虑顺反异构）数目为13个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有相对分子质量之比为5：12的A、B两种有机物．
    （1）含氧有机物A的蒸气是同温同压下氢气密度的15倍．燃烧1.5g A，生成1.12L标况下CO2，和0.9g水，A的分子式为CH2O
    （2）B是烷烃，写出它的分子式、结构简式、名称．

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