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    16．今有七种物质：①铝线 ②熔化的KNO3 ③氯气  ④NaCl 晶体⑤液态氯化氢  ⑥石灰水   ⑦乙醇
    （1）其中能导电的物质是①②⑥
    （2）属于电解质的是②④⑤
    （3）属于非电解质的是⑦．

    分析 金属、石墨能导电，电解质在水溶液或熔化状态下能够导电；
    电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物；
    非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物．

    解答 解：①铝线是金属单质，能导电，但是既不是电解质也不是非电解质；
    ②熔化的KNO3能导电，属于化合物，属于电解质；
    ③氯气不能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；
    ④NaCl晶体不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；
    ⑤液态氯化氢不能导电，溶于水能导电，属于电解；
    ⑥石灰水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
    ⑦乙醇不能导电，属于非电解质，故答案为：①②⑥；②④⑤；⑦．

    点评 本题考查了电解质和非电解质的概念，以及电解质和金属导电的问题，属于易错题目，需要学习时认真归纳和总结，积累相关知识．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离方方程式书写正确的是（　　）
    A．铁与醋酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B．硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．碳酸氢钙与盐酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    ①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂
    ②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅
    ③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的
    ④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同
    ⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物
    ⑥明矾净水利用了胶体的性质
    ⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
    ⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti．
    A．①②③⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．①③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于物质的分类中，均正确的是（　　）
    A．Cu丝--电解质；KOH--电解质
    B．NaCl--电解质；葡萄糖（C6H12O6）--非电解质
    C．NaCl溶液--非电解质；酒精--非电解质
    D．O2--不属于电解质或非电解质；MgCl2--非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．室温时下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．相同物质的量浓度的溶液：①（NH4）2SO4     ②NH4HCO3   ③NH4Cl  ④NH3•H2O中，c（NH4）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④
    B．将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7：c（NH4+）＞c（Cl-）
    C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
    D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）+c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）
    A．v（D）=6 mol•（L•min）-1B．v（C）=0.5 mol•（L•s）-1
    C．v（B）=0.6 mol•（L•s）-1D．v（A）=0.15 mol•（L•s）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验：①0.1mol•L-1AgNO3溶液和0.1mol•L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．
    ②分别取少量①的浊液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解
    下列分析不正确的是（　　）
    A．实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断的滤液中也含有Cl-
    B．由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解
    C．实验的溶液中含有[Ag（NH3）2]+微粒
    D．实验证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t2＞t1）：
    反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
    01.200.60
    t10.20
    t20.80
    请回答下列问题：
    （1）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，则平衡时n（CO2）=0.4molmol
    （2）温度升至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）
    （3）700℃时，若向容积为2L的密闭容器中充入CO、H2O、CO2、H2的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应的V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）该反应在t1时刻建立平衡，在t2时刻因改变某个条件导致CO、CO2浓度发生变化的情况如图所示，则t2时刻改变的条件可能是降低温度、增加水蒸汽的量或减少氢气的量（写出两种）
    （5）若该容器体积不变、绝热，则下列情况中说明反应建立平衡的是①④
    ①体系的压强不再发生变化
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变
    ④体系的温度不再发生变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在相同的温度和压强下，4个相同体积的密闭容器中分  别装有4种气体．则4个容器中气体的质量最大是（　　）
    A．CO2，B．O2C．N2D．CH4

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