Question

合成氨工业的核心反应是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应的ΔH=____________kJ/mol。

（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化：E1__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下，向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量____________46.2 kJ (填“＜”、“＞”或“＝”) 。

（4）关于该反应的下列说法中，正确的是________(填字母)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0

（5）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：

P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH 1＝－2983.2 kJ·mol－1

P(s，红磷)＋O2(g)=== P4O10(s) ΔH 2＝－738.5 kJ·mol－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。

Answer 1