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    下列说法错误的是

    A．乙烯可催熟水果

    B．SO2、CO2和NO2都可形成酸雨

    C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

    D．通过石油的裂解可获得乙烯、丙烯

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （22分）实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：

    Ⅰ.（1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%）的体积为 。

    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。

    A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B、用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

    D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

    （3）配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是 。

    A、溶解后的溶液未冷至室温就转入容量瓶中；

    B、洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；

    C、定容时眼睛俯视刻度线；

    D、定容时眼睛仰视刻度线；

    Ⅱ.（1）某学生设计的用该浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如图：

    ①写出甲中发生反应的离子方程式：

    ②乙中盛的试剂是 ；作用是 。

    丙中盛的试剂是 。

    （2）如果将过量二氧化锰与20 mL该浓盐酸混合加热，充分反应后理论上可生成标况下的氯气的体积

    为 mL，而实际值明显少于理论值，其主要原因有：

    ① ；② 。

    （3）若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变 色，其离子方程式是 ，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显 色，这种操作叫做 。

    （4）若将制得的氯气制成饱和氯水，则实验室保存饱和氯水的方法是 。

    （5）用滴管将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，褪色的原因可能有两种(用简要文字说明)①是由于 ；②是由于 。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者② 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是

    A．SO2和H2O B．CO2和Na2CO3

    C．KOH和NaCl D．NaCl和HCl

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是

    A

    B

    C

    D

    用品

    主要成分

    (NH4)2SO4

    NaHCO3

    Si

    Fe2O3

    用途

    化肥

    干燥剂

    光电池

    涂料

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东湛江高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对有关物质性质的分析正确的是

    A．Na久置于空气中，最终生成NaHCO3，

    B．在高温下用氢气还原AlCl3可制取金属铝

    C．SiO2与焦炭反应，再经化学提纯得高纯硅

    D．N2在放电条件下与O2反应生成NO2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾[K2MnO4]。下图是实验室模拟制备的操作流程：

    相关资料：

    ①物质溶解度

    物质

    KMnO4

    K2CO3

    KHCO3网]

    K2SO4

    CH3COOK

    20℃溶解度

    6.4

    111

    33.7

    11.1

    217

    ②锰酸钾[K2MnO4]

    外观性状：墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色，这是锰酸根(MnO42—)的特征颜色。

    化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42—会发生歧化反应。

    试回答下列问题：

    （1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是______________；

    实验中用铁坩埚煅烧暴露在空气中的固体混合物发生反应的化学方程式为_______。

    （2）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低。请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式 ： ；

    其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为_________________________。

    （3）由于CO2的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中________ ，得到的产品纯度更高。

    A．醋酸 B．浓盐酸 C．稀硫酸

    （4）工业上一般采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程为_________；

    传统工艺采用无膜电解法由于副反应发生，Mn元素利用率和电流效率都会偏低。有同学联想到离子交换膜法电解饱和食盐水提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解(如图)。

    图中A口加入的溶液最好为__________。

    使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为_______________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于过氧化物的叙述正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)

    A．7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA

    B．2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH=98.2 kJ·mol1，ΔS=70.5 J·mol1·K1，该反应低温能自发进行

    C．过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1 mol过氧化氢得到2NA电子

    D．在含有NH4＋ 、Ba2＋、Cl—、NO3—离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三第二学期期末练习理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。

    SO 2(g) + 2CO(g) 2X(g)+Y(l)

    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    c(SO2)/mol·L-1

    1.00

    0.50

    0.23

    3.00×10-37

    3.00×10-37

    c(CO)/mol·L-1

    4.00

    3.00

    2.46

    2.00

    2.00

    下列说法不正确的是

    A．X的化学式为CO2

    B．前1s内v(X)= 1.00 mol·L-1·s-1

    C．该回收原理运用了SO 2的还原性

    D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市五校高三第二学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2 2PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋CPb＋CO↑；PbO＋COPb＋CO2。下列说法正确的是

    A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

    B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

    C．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子

    D．将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

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