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3.红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O浓硫酸的作用是强氧化剂.按下图装置进行实验,可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2气体.已知图中4个洗气瓶均装有检测液.现给出4种溶液①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③品红溶液④澄清石灰水.试指出各洗气瓶内所盛液体的作用.
①检验二氧化硫②除去二氧化硫③检验二氧化硫是否除尽④检验二氧化碳

分析 C和浓硫酸反应方程式为C+2H2SO4(浓) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O,该反应中生成CO2、SO2,这两种气体都能使澄清石灰水变浑浊,但二氧化硫具有漂白性、还原性,所以能使品红溶液褪色,能被酸性高锰酸钾氧化,该反应中浓硫酸作氧化剂,以此解答该题.

解答 解:红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是C+2H2SO4(浓) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O,反应中S元素化合价降低,浓硫酸起到氧化剂的作用,CO2、SO2这两种气体都能使澄清石灰水变浑浊,但二氧化硫具有漂白性、还原性,所以能使品红溶液褪色,能被酸性高锰酸钾氧化,所以将混合气体通入第一个洗气瓶中检验二氧化硫、通入第二个洗气瓶中除去二氧化硫、通入第三个洗气瓶中排除二氧化硫的存在,第四个洗气瓶检验二氧化碳,
故答案为:C+2H2SO4(浓) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O;强氧化剂;检验二氧化硫;除去二氧化硫;检验二氧化硫是否除尽;检验二氧化碳.

点评 本题以浓硫酸和碳的反应为载体考查物质的检验,明确物质的性质是解本题关键,根据CO2、SO2这两种气体性质的相似性和差异性设计实验即可,知道常见物质的检验方法,题目难度不大.

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8.4.8g O2和0.2mol CO2物质量比是3:4,质量比是6:11,原子数比是1:2.

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14.某化学兴趣小组为了探究铜和一定量的浓硝酸反应时是否有一氧化氮产生,设计了如下的反应装置:
(假设气体体积均为标准状况下测得,导气管中气体体积忽略不计,且忽略反应中的溶液体积变化)

试回答下列问题:
(1)在铜和浓硝酸反应前,挤压打气球鼓入空气,经A、B、C充分反应后,进入D中的气体是N2(填化学式),进行此步实验时对止水夹k1、k2和k3的操作分别是关闭k3,打开k1和k2
(2)写出A装置中反应的离子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O,C装置中反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO;
(3)关闭k1、k2打开k3,由分液漏斗向D中滴加浓硝酸.待Cu和浓硝酸反应结束后,再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满.从E装置所得溶液中取出25.0mL,向其中逐滴加入0.10mol/L NaOH溶液.当滴至20.0mL时两者恰好完全反应.则E中所得硝酸溶液的物质的量浓度为0.08mol/L;
(4)若装置E在实验过程中出现倒吸现象,则可采取的紧急措施是向下调节量气管(或及时关闭k3);
(5)若忽略反应物自身的体积和挥发等因素带来的影响,实验测得F装置中气体体积约为139.6mL,则说明铜和一定量的浓硝酸反应时无(填“有”或“无”)NO生成.

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11.由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀.若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀.两极材料分别为石墨和铁.
(1)a电极材料为石墨,其电极反应式为2H++2e-=H2↑.
(2)若电解液d是C(填字母编号,下同),则白色沉淀在电极上生成;若是B,则白色沉淀在两极之间的溶液中生成.
A.纯水      B.NaCl溶液      C.NaOH溶液       D.CuCl2溶液
(3)液体c为苯,其作用是隔绝空气,防止产物被氧化,在加入苯之前,要对d溶液进行赶尽溶液中的氧气(填操作名称)处理,其目的是除去溶液中溶解的氧气.
(4)若装置中生成的气体在标准状况下的体积为2.24L,则生成的沉淀质量为9g.

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18.下列反应中,能用离子方程式H++OH-═H2O表示的是(  )
A.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4B.NaOH溶液与醋酸
C.Fe(OH)3溶液与稀H2SO4D.Ba(OH)2溶液与稀HNO3

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8.将Fe和Cu的混合物粉末加入FeCl3溶液中.
(1)若反应后只有Cu剩余,则溶液中阳离子一定有Fe2+,可能有Cu2+.(水电离出的H+除外)
(2)若反应后有Fe剩余,则溶液中阳离子一定有Fe2+,一定没有Cu2+、Fe3+
(3)若反应后没有固体剩余,溶液中阳离子一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+
(4)在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;  ②Fe2O3; ③Zn; ④KNO3,铜粉可能溶解的是②④,使Cu粉溶解的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.

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15.向NaHCO3溶液中加入稀盐酸,化学方程式为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.

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12.工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体,已知该反应为放热反应.现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器充分反应后,放出热量98.3kJ,此时测得SO2的转化率为50%,则下列热化学方程式正确的是(  )
A.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6 kJ•mol-1
B.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-98.3 kJ•mol-1
C.SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g)△H=+98.3 kJ•mol-1
D.SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g)△H=-196.6 kJ•mol-1

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13.ClO2,黄绿色易溶于水的气体,是高效、低毒的消毒剂,回答下列问题:
(1)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过图1过程制备ClO2

①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3
②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)b
a.蒸馏水    b.浓硫酸    c.碱石灰   d.浓食盐水
(2)用图2装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸:
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
Ⅴ.用0.2000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-═2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液.在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+=4H2O+5I2+2Cl-
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体(避免碘的逸出).
③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液,滴定至终点的现象是溶液由蓝色变无色,且半分钟不褪色.
④测得混合气中ClO2的质量为0.05400g.

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