Question

A、B、C、D代表元素周期表中4种元素，请完成下列问题
（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该元素氢化物比同族元素氢化物熔沸点高的原因是

 

；第一电离能比后面一号元素大的原因是

 

（2）B元素与氧元素形成的一种化合物是含有4个原子18个电子的分子，该化合物的电子式为

 

，若向该化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体产生，该反应的化学方程式为

 

（3）C元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态，C元素的符号为

 

，在同期表中位于

 

周期

 

族，原子结构示意图为

 

（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基态原子的电子排布式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则A为N元素；氨气分子之间存在氢键，沸点比同族元素氢化物熔沸点高；N原子的2P轨道是半充满的较稳定状态；
（2）B元素与氧元素形成的一种化合物是含有4个原子18个电子的分子，该化合物为H₂O₂；向该化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，分解生成水与氧气；
（3）C元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态，C元素原子外围电子排布为3d⁶4s²，C为Fe元素，处于第四周期Ⅷ族，根据核外电子排布规律，画出原子结构示意图；
（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，外围电子排布为3d¹⁰4s¹，结合能量最低原理书写其基态原子的电子排布式．

解答： 解：（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则A为N元素，氨气分子之间存在氢键，沸点比同族元素氢化物熔沸点高；N原子的2P轨道是半充满的较稳定状态，其第一电离能高于氧元素，
故答案为：NH₃分子间有氢键；N原子的2P轨道是半充满的较稳定状态；
（2）B元素与氧元素形成的一种化合物是含有4个原子18个电子的分子，该化合物为H₂O₂，其电子式为：，向该化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，分解生成水与氧气，反应方程式为2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案为：；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）C元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态，C元素原子外围电子排布为3d⁶4s²，C为Fe元素，处于第四周期Ⅷ族，原子结构示意图为，
故答案为：Fe；第四周期Ⅷ族；；
（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，外围电子排布为3d¹⁰4s¹，其基态原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

点评：本题考查原子结构与位置关系，侧重对核外电子排布的考查，难度不大，注意对基础知识的掌握．