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同温同压下,同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为
1:2
1:2
;同质量的氨和硫化氢气体的体积比为
2:1
2:1
,其中含有的氢的原子个数比为
3:1
3:1
;若二者氢原子数相等,它们的体积比为
2:3
2:3
分析:同温同压下,同体积的气体物质的量相同,气体的质量之比等于相对分子质量之比;
根据质量计算物质的量,气体的体积之比等于物质的量之比;
根据物质的量和分子的组成判断氢原子数目之比;
根据分子组成计算氢原子数相等时物质的量关系,进而计算体积之比.
解答:解:根据阿伏加德罗定律定律,相同条件下,相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子,
则同温同压下,同体积的气体物质的量相同,根据m=n?M可知,
气体的质量之比等于相对分子质量之比,所以同温同压下,同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为17:34=1:2;
设氨和硫化氢气体的质量分别为34g,则n(NH3)=
34g
17g/mol
=2mol,n(H2S)=
34g
34g/mol
=1mol,
相同条件下,物质的越多,气体的体积越大,则同质量的氨和硫化氢气体的体积比为2:1;
2molNH3中H原子的个数为:2mol×3×NA/mol=6NA
1molH2S中H原子的个数为:1mol×2×NA/mol=2NA
其中含有的氢的原子个数比为:6:2=3:1;
若二者氢原子数相等,设含有6molH原子,则
氨气的物质的量为2mol,硫化氢的物质的量为3mol,
则体积之比为2:3.
故答案为:1:2;2:1;3:1;2:3.
点评:本题考查物质的量的有关计算以及阿伏加德罗定律及推论的应用,题目难度不大,注意物质的量与质量、体积、微粒数目之间的计算公式的运用.
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科目:高中化学 来源: 题型:

同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为
1:2
1:2
;同质量的氨气和硫化氢(H2S)气体在相同条件下的体积比为
2:1
2:1
,所含原子个数比为
4:3
4:3
;若两者所含氢原子数相等,它们的物质的量比是
2:3
2:3

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1:1
1:1
,原子个数之比为
2:3
2:3
,质量比为(最简整数比)
22
22

(2)用化学用语表示下列过程:用离子方程式表示铝粉与氢氧化钠溶液的反应
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