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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．HBr、KOH、CaCO3、H2O都是强电解质
    B．Na2O2、CaO、Al2O3都是碱性化合物，SiO2、SO2、NO2都是酸性氧化物
    C．的名称为4-甲基-2-己醇
    D．${\;}_{94}^{218}$Pu的质子数为94，中子数为238，电子数为144

    分析 A、强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐；
    B、酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是能与水反应生成碱的氧化物；
    C、中主链含6个C，-OH在2号碳上，甲基在4号C上；
    D、质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．

    解答 解：A、水是弱电解质，故A错误；
    B、Na2O2不是碱性氧化物，不是NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故B错误；
    C、正确命名为：4-甲基-2-己醇，故C正确；
    D、原子中电子数等于质子数，即电子数也是94，故D错误，
    故选C．

    点评 本题主要考查的是强弱电解质的概念、酸性氧化物与碱性氧化物的概念、有机物的命名、核素的含义等，综合性较强，但是难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+═Y-+3S↓+3H2O，已知Y为1～18号元素．
    （a）YO3n-中Y的化合价是+5； Y元素原子的最外层电子数是7；
    （b） S2-的半径大于Y-的半径（填“大于”或“小于”）．
    （2）在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图

    （a）若E1＞E2，反应体系的总能量降低（填“升高”“降低”），为放热 （填“吸  热”“放热”）
    （b）若E1＜E2，反应体系的总能量升高（填“升高”“降低”），为吸热 （填“吸热”“放热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在如图装置中，观察到图一装置铜电极上产生大量的无色气泡．而在图二装置中当开关K断开时，铬电极无现象，K闭合时，铬电极上产生大量无色气体，并变成红棕色气体．
    根据上述现象，试推测金属铬的两个重要化学性质Cr比铜活泼、Cr会被稀HNO3钝化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）．

    回答下列问题：
    （1）试剂b的结构简式为ClCH2CH=CH2，b中官能团的名称是氯原子、碳碳双键．
    （2）③的反应类型是氧化反应．
    （3）心得安的分子式为C16H21O2N．
    （4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：C3H3$\stackrel{反应1}{→}$X$\stackrel{反应2}{→}$Y$\stackrel{费用}{→}$试剂b，反应1的试剂与条件为Cl2/光照．反应3的反应类型是取代反应．X的核磁共振氢谱显示其分子中含有2种氢原子，反应2的化学方程式为：
    CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH-CH3+NaCl+H2O．若一次取样，检验X中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：氢氧化钠的水溶液、硝酸、硝酸银溶液．
    （5）芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（C2H4O2）和芳香化合物F（C8H6O4），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种．D的结构简式为；由F生成一硝化产物的化学方程式为：+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，芳香化合物F的名称是对苯二甲酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在分子：CH≡C-CH=CHC（CH3）2中在一条直线上的原子有4个，至少5个碳原子共面，最多有6个碳原子共面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．N2O3是硝酸的酸酐，在一定条件下可由4NO2（g）+O2（g）?2N2O3（g）△H＜0合成．T1℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如下表：
     时间/s 05 10 15 
     c（NO2）mol/L 4.00 2.522.00  c3
     c（O2）mol/L 1.00 c1 c2 0.50
    下列说法不正确的是（　　）
    A．5s内O2的反应速率为0.074mol/L•s）
    B．T1℃时平衡常数为0.125，平衡时NO2和O2的转化率均为50%
    C．T1℃时平衡常数为K1，T2℃时平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
    D．其它条件不变，将容器的体积的压缩到原来的一半，则重新达到平衡时c（N2O3）＜2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在实验室里，下列除去杂质的方法正确的是 （　　）
    A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，用汽油萃取出溴
    B．乙烷中混有乙烯，在一定条件下反应通入氢气，使乙烯转化为乙烷
    C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入浓烧碱溶液中，静置，然后分液
    D．乙烷中混有CO2，将其通入碳酸氢钠溶液洗气后干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．Na2S溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na+）
    B．25℃时K甲（CuS）均为1×10-28
    C．向l00mLZn2+、Cu2+均为10-5mol•L-1　的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1　Na2S溶液，Zn2+先沉淀
    D．向Cu2+浓度为10-5mol•L-1工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．-种新型试剂常用于氧化降解溶液中的有机污染物（用X表 示），在一定条件下反应开始时其浓度为2.0×10-3mol•L-1，反应10 min后进行测定，测得数据如图1、图2所示，则下列有关说法正确的是（　　）
    A．pH=2、温度为50℃、10 min时，X的物质的量浓度c（ X）为5.6×10-4mol•L-1
    B．图2说明：任何条件下X降解率均随温度升高先增后减
    C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：pH=3、温度为80℃
    D．图1说明：50℃时，X的降解率随溶液PH的增大而逐渐减小

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