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3.下列各组物质发生化学反应时,由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是:(  )
①CO2与NaOH溶液    
②盐酸与偏铝酸钠溶液       
③盐酸与NaHCO3溶液
④高温下焦炭与O2      
⑤AlCl3溶液与氢氧化钠溶液  
⑥铁与稀硝酸.
A.除②外B.除③外C.除②③⑤⑥外D.除③⑥外

分析 ①二氧化碳和氢氧化钠反应能生成碳酸钠或碳酸氢钠;
②盐酸溶液与偏铝酸钠反应生成氯化铝或氢氧化铝;
③碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水;
⑤碳和氧气能生成二氧化碳或一氧化碳;
⑥氯化铝和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝或偏铝酸钠;
⑦铁与稀硝酸反应铁不足量生成硝酸铁,铁过量生成硝酸亚铁;

解答 解:①向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳,当二氧化碳不足量时,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,当二氧化碳过量时,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠,反应物的量不同而导致生成不同产物,故①正确;
②盐酸溶液与偏铝酸钠反应,盐酸不足生成氢氧化铝,如盐酸过量,则生成氯化铝,反应物的量不同而导致生成不同产物,故②正确;
③NaHCO3溶液与盐酸混合,碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水,故③错误;
④当氧气不足时,碳和氧气反应生成一氧化碳,当氧气过量时,碳和氧气反应生成二氧化碳,反应物的量不同而导致生成不同产物,故④正确;
⑤AlCl3溶液与氢氧化钠反应混合,氢氧化钠不足时生成氢氧化铝沉淀,氢氧化钠过量生成偏铝酸钠,反应物的量不同而导致生成不同产物,故⑤正确;
⑥铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁,一氧化氮和水,过量的铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水,量不同产物不同,反应物的量不同而导致生成不同产物,故⑥正确;
故选B.

点评 本题考查了化学反应与量的关系,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,难度不大,注意氢氧化铝是两性氢氧化物,氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.关于反应3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O的说法正确的是(  )
A.Cu是氧化剂B.HNO3在反应中被氧化
C.每生成1 mol NO转移3 mol e-D.HNO3仅表现出酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.对热化学方程式:$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$I2(g)═HI(g)△H=-7.5kJ•mol-1的叙述中,正确的是(  )
A.1mol H2(g)和1mol I2(g)完全反应需要吸收15kJ的热量
B.1个氢分子与1个碘分子完全反应放出15kJ的热量
C.1mol H2(g)和1mol I2(g)完全反应放出15kJ的热量
D.0.5mol H2(g)和0.5mol I2(g)完全反应吸收7.5kJ 的热量

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.食品和药品关系人的生存和健康.
①下列人体必需元素中,过多摄入a(填字母,下同)元素会引起甲状腺疾病,在牙膏中添加含b元素的化合物可以防治龋齿,儿童缺乏c元素会引发佝偻病.
a.碘b.氟c.钙d.铜
②下列是生活常用的物质:
a.碳酸氢钠b.青霉素c.葡萄糖d.苯甲酸钠
e.柠檬黄f.阿司匹林g.维生素C
上述物质中可用作食品着色剂的是e(填字母,下同);可直接进入血液补充能量的是c;可用作食品防腐剂的是d;属于抗生素的是b.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.有关物质间转化关系如图,试回答:

据此判断:
(1)转化①的反应条件为熔融通电.
(2)转化②的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
(3)若转化⑤用于实验室制Al(OH)3,则试剂A宜选择氨水 (填名称).
(4)转化⑤的离子方程式为3NH3•H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.(1)某氯化镁溶液的密度为d g•cm-3,其中镁离子的质量分数为A%,则300mL该溶液中C (Cl-)=$\frac{5dA}{6}$ (mol/L).
(2)无土栽培中,需配制营养液NaH2PO4、Na2HPO4(物质的量之比为4:1),已知每升含磷元素0.10mol,现用4.0mol/LH3PO4和固体NaOH配制2L该营养液需要:V(H3PO4)=50(mL),m(NaOH)=9.6(g).
(3)甲、乙两烧杯中各成盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为 甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为:5.4(g).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.某溶液中含有SO32-、SiO32-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是(  )
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的是Na+     
②有胶状物质生成
③没有气体产生       
④溶液颜色发生变化          
⑤只发生了1个氧化还原反应.
A.①②④B.②③④C.①③⑤D.②④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.FeCl3 具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3 高效,且腐蚀性小.请回答下列问题:
(1)FeCl3净水的原理是(用离子方程式表示)Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+.FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)为节约成本,工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol•L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol•L-1
c(Cl-)=5.3×10-2mol•L-1,则该溶液的PH约为2.
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式:
1ClO3-+6Fe2++□6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O.
(3)生成聚合氧化铁的离子方程式为:xFe3++yH2O?Fex(OH)y(3x-y)++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)bd.
a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.32g氧气所含的共价键数目为2NA
B.18g水所含的电子数目为NA
C.在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA
D.23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA

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