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4.实验室配制250mL 0.5mo1•L-1NaCl溶液,不需要用到的仪器是(  )
A.
玻璃棒
B.
酒精灯
C.
胶头滴管
D.
容量瓶

分析 配制250mL 0.5mo1•L-1NaCl的步骤为:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,根据操作步骤判断使用的仪器,如:配制过程中不需要加热,则不会用到酒精灯.

解答 解:配制250mL 0.5mo1•L-1NaCl溶液的步骤有:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作;一般用量筒量取(用到胶头滴管),在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,滴加至溶液凹面与刻度线水平相切,盖好瓶塞,摇匀;
所以需要的仪器为:量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管,
配制过程不需要加热,所以不需要的仪器是酒精灯,
故选B.

点评 本题考查了溶液配制过程中仪器的选择方法,题目难度不大,熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤是解题的关键,注意掌握常见仪器的构造及使用方法,试题培养了学生的化学实验能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),平衡时CO2物质的量浓度与温度的关系如图所示,下列说法错误的是(  )
A.反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的△H>0
B.在T2时,D点的反应速率:ν(逆)>ν(正)
C.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小
D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.在pH=3的溶液中,可以大量共存的是(  )
A.K+Na+Br-S2-B.Al3+Ca2+NO3-Cl-
C.Na+K+AlO2-  NO3-D.K+Na+SO42-S2O32-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,下列有关叙述正确的是(  )
  X
 Y 
Z  
A.Z与铁反应生成的化合物中铁元素显正三价
B.X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C.1 mol单质Y跟足量水反应时,转移1 mol电子
D.Z有ZO2、ZO3两种氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

19.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)═c(OH-)+c(A-
B.NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
D.常温下,等物质的量浓度的三种溶液①(NH42CO3②(NH42SO4③(NH42Fe(SO42)中c(NH4+):①<③<②

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.设NA为阿伏伽德罗常数的值(  )
A.ag某气体的分子数为b,则cg该气体在标况下的体积为$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L
B.2L0.5mol.L-1磷酸溶液中含有H+的数目为3NA
C.25℃,PH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-为0.1NA
D.标准状况下,28g乙烯和丙烯的混合气体中,含有碳碳双键的数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列实验能够成功的是(  )
A.通过溴水除去甲烷中的乙炔
B.将乙醇加热到170℃制备乙烯
C.加入浓溴水后过滤除去苯中的苯酚
D.加入氢氧化钠后蒸馏除去乙酸乙酯中的乙酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.X、Y、Z、W、M是短周期5种主族元素,X-与氦原子电子层结构相同,Y原子的电子总数等于其电子层数的3倍,Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,W的单质可与钠反应生成阴阳离子个数比为1:2的淡黄色固体化合物,M的氢化物与其最高价氧化物的水化物可发生化合反应生成盐,下列叙述正确的是(  )
A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:Z>W>M>Y>X
B.氢化物的还原性:Y>M>W
C.Y和M的氧化物都是酸性氧化物
D.X2Z的电子式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点.
已知:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=206.2kJ•mol-1
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(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.CH4(g)与 H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=165.0kJ•mol-1
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(4)电解尿素[CO(NH22]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极).电解时,阳极的电极反应式为CO(NH22+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O.
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