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对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度;②改用100mL 3mol/L盐酸;③改用300mL 1mol/L盐酸;④用等量锌粉代替锌粒;⑤滴入少量CuSO4溶液

A.①②④⑤B.①③④⑤C.①②③④D.①②④

A

解析试题分析:①升高温度,活化分子百分数增大,反应速率增大,正确;②改用100mL 3mol/L盐酸,浓度增大,反应速率增大,正确;③改用300mL 1mol/L盐酸,因浓度不变,则反应速率不变,错误;④用等量锌粉代替锌粒,固体表面积增大,反应速率增大,正确;⑤滴入少量CuSO4溶液,锌置换出铜,形成原电池反应,反应速率增大,正确,故答案为A。
考点:本题考查化学反应速率的影响因素。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知2SO2 (g)+O2 (g)  2SO3 (g);△H =﹣197kJ?mol﹣1,向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体,起始投料量如下表:

 
SO2 (mol)
O2 (mol)
SO3 (mol)

2
1
0

4
2
0

0
0
2
 
恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是
A.SO3的质量m:2m= m
B.容器内压强P:2P> P
C.反应放出或吸收热量的数值Q:Q> Q
D.c(SO2)与c(O2)之比a:a> a

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="—92.4" KJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N2和8mol H2达到平衡时生成1 mol NH3。现在相同条件下的同一容器中充入x mol N2,y mol H2和2 mol NH3,达到平衡时,NH3的质量分数与原来相同,且放出热量46.2KJ。则x、y的值分别为(    )

A.1.5, 6.5B.2, 8C.5, 21D.3, 13

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气,下列措施既能使氢气的生成速率加快,又不影响氢气的产量的是(    )

A.滴入适量Na2SO4溶液B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸
C.加入少量碳酸钠固体D.不用铁片,改用等质量的铁粉

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数,下列说法正确的是

A.四种平衡常数都是一个比值,没有单位
B.四种平衡常数都是温度的函数,温度升高其值都增大
C.一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关
D.对于同类型反应,化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C.容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多
D.容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于A2 + 3B 2C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是
A.v (B2) =" 0.8mol/" (L?s)                  B.v (A2) =" 0.4mol/" (L?s)
C.v (C) =" 0.6mol/" (L?s)                   D.v (B2) =" 4.2mol/" (L?min)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是

A.2 mol SO2和足量的O2反应,一定生成2mol SO3
B.平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2
C.平衡时SO2的消耗速率等于O2的生成速率的2倍
D.平衡时SO2的浓度为O2浓度的2倍

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列条件下化学反应速率最大的是(  )

A.20℃0.1mol·L-1的盐酸溶液20 mL与0.5 g块状碳酸钙反应
B.10℃ 0.1mol·L-1的盐酸溶液20 mL与1 g块状碳酸钙反应
C.10℃ 0.2mol·L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应
D.20℃ 0.2mol·L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应

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