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    某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，测定氨分子中氮、氢原子个数比．

    实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
    请回答下列问题：
    （1）写出仪器a的名称：
     
    ．
    （2）装置B和D中的药品相同，你认为是
     
    ．
    （3）写出另一类实验室制备氨气的化学反应方程式
     
    ．
    （4）装置C中发生反应的化学反应方程式为
     
    （此方程中氨气用NxHy表示）．
    （5）根据上述原理甲、乙两小组设计选择了两种方案：
    实验数据1实验数据2实验数据3
    甲小组反应前氧化铜的质量为m1g氧化铜反应后剩余固体的质量为m2g生成氮气在标准状况下的体积为V1L
    乙小组洗气前装置D的质量为m3g洗气后装置D的质量为m4g生成氮气在标准状况下的体积为V2L
    甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢原子个数之比为
     
    ．
    乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢原子个数之比为
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）根据常见仪器名称判断；
    （2）B的作用为干燥氨气，D的作用为吸收反应产生的水分；
    （3）常用实验室制氨气方法为加热氯化铵与氢氧化钙混合物；
    （4）氨气与CuO反应生成Cu单质、氮气和水；
    （5）根据氧化铜中氧元素的质量等于生成的水中氧元素的质量，根据氮气的体积计算出氮气的物质的量，从而求出氮原子的个数；
    根据氨气中氢元素的质量等于生成的水中氢元素的质量，根据氮气的体积计算出氮气的物质的量，从而求出氮原子的个数．
    解答： 解：（1）根据常见仪器名称判断仪器a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
    （2）装置B干燥氨气，使之与CuO反应．D的作用为吸收反应产生的水分，以便测量生成水的质量，故选用固体干燥剂碱石灰，故答案为：碱石灰；
    （3）加热氯化铵与氢氧化钙混合物制取氨气的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑；
    （4）氨气与CuO反应生成Cu单质、氮气和水，氨气用NxHy表示，反应方程式为yCuO+2NxHy
      △  
    .
     
    yCu+xN2+yH2O，故答案为：yCuO+2NxHy
      △  
    .
     
    yCu+xN2+yH2O；
    （5）甲小组的反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g，则氧化铜中氧元素的质量为m1-m2，生成的水中氧元素的质量等于氧化铜氧元素的质量，则生成的水中氧原子的个数为
    m1-m2
    16
    ；水中氢原子个数是氧原子个数的两倍，因此氢原子个数为
    m1-m2
    16
    ×2，生成的氮气在标准状况下的体积V1L，则氮气中氮原子的个数为
    v1×2
    22.4
    ，因此氮氢原子个数比为
    v1×2
    22.4
    ：
    m1-m2
    16
    ×2=5V1：7（m1-m2），
    乙小组洗气前装置D的质量为m3g，洗气后装置D的质量为m4g，则氨气与氧化铜生成的水的质量为m4-m3，生成的水中氢元素的质量等于氨气中氢元素的质量，则氨气中氢原子的个数为
    2(m4-m3)
    18
    ，生成的氮气在标准状况下的体积V2L，则氮气中氮原子的个数为
    v2×2
    22.4
    ，因此氮氢原子个数比为
    v2×2
    22.4
    ：
    2(m4-m3)
    18
    =45V2：56（m4-m3），
    故答案为：5V1：7（m1-m2）；45V2：56（m4-m3）．
    点评：本题考查了测量物质的含量，要求学生具有分析和解决问题的能力，主要是物质探究物质组成和方法的应用，题目难度中等．
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    分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇（CH3CH2OH）、甲醚（CH3OCH3），则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是（　　）
    A、红外光谱
    B、1H核磁共振谱
    C、质谱法
    D、与钠反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应．
     编号 ① ② ③ ④
     装置    
    （1）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）试用如图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．这种装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编号）：
     
    →
     
    →
     
    →
     
    ．
    （3）实验时可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是：
     
    ，B瓶溶液的作用是
     
    ，C瓶溶液的作用是
     
    ．
    （4）装置②中所加的白色固体药品是
     
    ，可验证的产物是
     
    ．
    （5）装置③中所盛的溶液是
     
    ，可验证的产物是
     
    ．
    （6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④→①→②→③，则可以检出的产物是
     
    （填化学式，下同），不能检出的产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是（　　）
    A、氢气、CO合成甲醇：2H2+CO
    催化剂
    CH3OH
    B、烯烃与水煤气发生反应：RCH=CH2+CO+H2
    催化剂
    RCH2CH2CHO
    C、CH4与Cl2反应制取CCl4
    D、氯乙烯合成聚氯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物mg中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：
    （一）甲同学的方案是：
    将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体ng．
    （1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）
     

    （2）甲同学需选用的玻璃仪器有
     

    （3）若Ca2+、Ba2+都可使CO32-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是
     

    （二）乙同学的方案如图所示：

    （1）根据乙同学的实验装置图分析，在实验过程中必须用天平进行称量的操作有：
    ①
     
    ；②
     
    ；③
     

    （2）他重复正确操作了三次，结果数据出现了较大的偏差，你认为主要原因可能是（只写三个）：
     
    ；
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香族含氧衍生物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，其氧元素的质量分数为0.235．
    （1）A的分子式是
     
    ．
    （2）A如果能使溴的四氯化碳溶液褪色，请写出A的所有官能团的名称
     
    ．
    （3）A如果属于酯类化合物，且苯环上只有一个取代基．则写出所有符合题意的结构简式
     
    ．
    （4）A如果能与碳酸氢钠溶液反应放出气体．则写出有关反应方程式
     
    ．（任写1条即可）
    （5）A如果既能发生银镜反应，又能与金属钠反应，但无酸性．请写出A的银镜反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），试写出所用试剂及有关反应的方程式．
    （1）Mg粉（Al），选用试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    （2）NaCl溶液（Na2CO3），选用试剂
     
    ，化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃，101.3KPa时，1g甲醇（CH4O）完全燃烧生成CO2和H2O（l），同时放出22.68KJ热量，试写出这个燃烧反应的热化学方程式
     
    ，甲醇的燃烧是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烯烃与H2加成后的产物是，该烯烃的结构式可能有（　　）
    A、5种B、6种
    C、3种D、4 种

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