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    7．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤而除去
    B．将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃形成悬浊液
    C．苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以和NaHCO3反应放出CO2
    D．苯酚也可以与硝酸发生硝化反应

    分析 A．溴、三溴苯酚均易溶于苯；
    B．苯酚在水中溶解度不大，温度升高，溶解度增大，而温度降低，溶解度减小；
    C．苯酚与碳酸氢钠不反应；
    D．苯酚中邻对位可发生取代反应．

    解答 解：A．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液除去苯中少量的苯酚，故A错误；
    B．苯酚在水中溶解度不大，温度升高，溶解度增大，而温度降低，溶解度减小，则将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃形成悬浊液，故B正确；
    C．苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，苯酚也不能与碳酸氢钠反应，故C错误；
    D．苯酚中邻对位可发生取代反应，则苯酚与硝酸硝化反应，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚的性质及应用，选项D为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2
    B．视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10-6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体
    C．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%
    D．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质不属于有机物的是（　　）
    A．C2H6B．C12H22O11C．C6H12O6D．CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在液晶显示器工业中广泛应用一种有机物分子   对羟基肉桂酸，它是一种强效的导电材料，结构简式如图：

    ①该有机物的分子中所含官能团的名称酚羟基、碳碳双键、羧基．
    ②该有机物能发生的反应类型是（填写代号）AC．
    A．氧化反应     B．消去反应       C．加聚反应        D．水解反应
    ③一定条件下，1mol该有机物分子与溴水完全反应时，最多需要3mol Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列各项中的两个量，其比值一定为2：l的是（　　）
    A．在反应2 H2S+SO2→3 S+2 H2O中被氧化与被还原的硫原子的质量
    B．相同温度下，0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）
    C．在密闭容器中，N2+3H2?2NH3达平衡时的c（NH3）与c（N2）
    D．Na2CO3晶体中Na+与CO32-离子个数比

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．的分子式为C17H24O3
    B．结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙炔
    C．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
    D．完全燃烧等质量的甲醛、乙酸、葡糖糖、蔗糖消耗的氧气量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．水杨酸甲酯对多种细菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生长调节剂．实验室制备水杨酸甲酯装置示意图和有关数据如下：
     相对分子
    质量    		沸点/℃：在水中的溶解性
    甲醇3264.7与水以任何比例相溶
    水杨酸1382110.22g/100ml
    水杨酸甲酯1522220.07g/100ml
    +CH3OH$\stackrel{H+}{?}$+H2O
    实验步骤：
    ①在干燥的三颈烧瓶中入7.0g水杨酸、30mL（0.64moL）甲醇、3mL浓H2SO4和2～3片碎瓷片，在85～95℃下加热回流（如图甲）；
    ②1.5h后将回流装置改为蒸馏装置，水浴加热（如图乙）；
    ③余下的反应液冷却至室温，依次用水、碳酸钠溶液和水洗涤，后再分离（如图丙）；
    ④分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置片刻后过滤，
    ⑤对滤液蒸馏纯化，收集221～224℃馏分，得水杨酸甲酯6.1g．
    ⑥其它量不变，改用2mL浓H2SO4重复上述操作，得水杨酸甲酯5.5g．
    回答下列问题：
    （1）甲中所用三颈烧瓶应选用A
    A.100mL        B.150mL         C.250mL         D.500mL
    （2）整个实验两次用到蒸馏装置，第一次用蒸馏装置的目的是：甲醇有毒，用于回收甲醇．
    （3）步骤③中所用到的玻璃仪器的名称是分液漏斗、锥形瓶；
    （4）本实验甲醇要过量，其目的是提高水杨酸的转化率，
    （5）步骤③要进行两次水洗，如果没有进行第二次水洗，可能的后果是残留的碳酸钠与CaCl2反应生成沉淀堵塞分液漏斗，并在蒸馏时会促进水杨酸甲酯的水解．
    （6）浓H2SO4的用量为3mL时，水杨酸甲酯的产率是79.2%，
    （7）该实验中，浓硫酸主要表现了催化、吸水性质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某学生用氧化铝（含氧化铁杂质）来制取净水剂三氯化铝，方案设计如下：

    （1）写出①②两步的化学方程式：①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ②Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
    （2）写出B的化学式Fe2O3，D溶液溶质晶体类型为分子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
    （1）阴影部分元素P在元素周期表中的位置为第三周期VA族．
    根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、HNO3的酸性强弱：
    H3AsO4＜ HNO3 （用“＞”、“＜”或“=”表示）．
    （2）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的电子层数相同．
    （3）原子半径：r（P）＞r（S）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（写化学式）．
    （5）元素S的最高正价和最低负价分别为+6、-2，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H2反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）更小 ．
    （6）Cl原子的非金属性强于（填“强于”、“弱于”或“等于”）Br原子的非金属性；其原因是（从原子结构的角度分析）氯原子半径比溴小，易得电子；写出一个能证明该结论的化学方程式Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．

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