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    化学术语考查：
    （1）某元素L层电子数等于K、M层电子数之和，其原子结构示意图
     
    ；
    （2）53号元素I（碘）在周期表中的位置
     
    ；
    （3）NaOH的电子式
     
    ；CO2的电子式
     
    ；
    （4）铋（Bi）的原子序数为83，含有126个中子的核素表示为
     
    ．
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）某元素L层电子数等于K、M层电子数之和，则原子核外各层电子数分别为2、8、6，应为S元素；
    （2）53号元素I，原子核外有5的电子层，最外层电子数为7，以此确定元素在周期表中的位置；
    （3）NaOH为离子化合物，CO2为共价化合物；
    （4）原子序数为83，含有126个中子的核素的质量数为83+126=209．
    解答： 解：（1）某元素L层电子数等于K、M层电子数之和，则原子核外各层电子数分别为2、8、6，应为S元素，原子结构示意图为，故答案为：；
    （2）53号元素I，原子核外有5的电子层，最外层电子数为7，则应位于周期表第五周期，第ⅦA族，故答案为：第五周期，第ⅦA族；
    （3）NaOH为离子化合物，电子式为，CO2为共价化合物，电子式为，故答案为：；；
    （4）原子序数为83，含有126个中子的核素的质量数为83+126=209，核素可表示为
     
    209
    83
    Bi，故答案为：
     
    209
    83
    Bi．
    点评：本题综合考查原子结构、元素周期律、电子式以及原子结构示意图等知识，为高频考点，侧重于化学用语的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、同一原子中，4S、2P、4P能级的轨道数依次增多
    B、3P2表示3P能级有两个轨道
    C、处于最低能量的原子叫做基态原子
    D、同一原子中，1S、2S、3S电子的能量逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol?L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O．每消耗3.4g NH3转移的电子数为
     
     （阿伏加德罗常数的值用NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的同位素
     
    A
    Z
    X，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，求：
    （1）X的质量数．
    （2）已知该原子核内质子数和中子数相等，写出X元素的名称和在周期表的位置．
    （3）标准状况下，向含有7.4克X元素的最高价氧化物对应水化物的溶液中，通入3.36升二氧化碳气体，计算生成沉淀的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别为0.6mol和0.5mol的A、B两种气体，充入0.4L密闭容器中发生反应：3A（g）+B（g）?mC（g）+2D（g），经5min达到平衡，此时C为0.2mol．又知在此反应时间内D的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1，回答下列问题：
    （1）m值为
     
    ；
    （2）B的转化率为
     
    ；
    （3）平衡时容器内物质的总物质的量为
     
    ；
    （4）在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是
     

    ①v（A）=0.5mol?L-1?min-1            ②v（B）=0.2mol?L-1?min-1
    ③v（C）=0.3mol?L-1?min-1            ④v（D）=0.1mol?L-1?min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图．试回答：
    （1）镓的基态原子的价电子排布式是
     
    ．砷原子的杂化轨道类型是
     
    ．
    （2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为
     
    ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为
     
    ．与砷原子紧邻的等距砷原子数为
     
    ．
    （3）下列说法正确的是
     
    ．
    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同             B．电负性：As＞Ga
    C．GaP与GaAs晶体类型相同，则前者熔点高   D．砷化镓晶体中含有配位键
    （4）已知砷化镓的摩尔质量为M g/mol，该晶体的密度是ρ g/pm3，则砷原子半径为
     
    pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL0.50mol?L-1盐酸和50mL 0.55mol?L-1烧碱溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是
     
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸屑的作用是
     
    ．
    （3）大烧杯若不盖硬纸板，求得的中和热数值将
     
    （填“偏大“、“偏小“或“无影响“）．
    （4）实验中改用60mL 0.50mol?L-1的盐酸跟40mL 0.50mol?L-1的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等“或“不等“），所示的中和热
     
    ，（填“相等“或“不等“），简述理由：
     
    ．
    （5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2-t1）分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则最终代入计算式的温差均值为
     
    ℃．（保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）
    B、0.1mol/L Na2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    C、25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c（HCOO-）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH-）
    D、0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）=3c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、NO2、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是（　　）
    A、肯定有CO2和SO2
    B、可能有NO2、CO2
    C、肯定没有NO2、H2S、HCl
    D、以上结论均不正确

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